Вычислить объем водорода, который выделится в результате взаимосвязь 6.5 г цинка с раствором h2 teo4?

Zn + h2teo4 = znteo4 + h2 m(zn)=65 г/моль n(zn)=45,5/65=0,7 моль n(zn)=n(h2)=0,7 моль vm=22,4 л/моль v(h2)=22,4х0,7=15,68 л

1) Pb(NO3)2 + 2NaCl = PbCl2 (осадок)+ 2NaNO3 
Pb(2+) + 2NO3 (-) + 2Na(+) + 2Cl(-) = PbCl2 (осадок)+ 2NO3 (-) + 2Na(+) 
Pb(2+) + 2Cl(-) =PbCl2 (осадок) 
2) Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O +CO2(газ) 
2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + SO4(2-) =2Na(+) +SO4(2-) + H2O +CO2(газ) 
CO3(2-) + 2H(+) = H2O +CO2(газ) 
3) KOH + HNO3 = КNO3 + H2O 
K(+) + OH(-) + H(+) + NO3(-) = К(+) + NO3(-) + H2O 
OH(-) + H(+) = H2O 
4) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 (осадок)+ Na2SO4 
Cu(2+)+SO4(2-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 (осадок)+ SO4(2-) + 2Na(+) 
Cu(2+)+2OH(-) = Cu(OH)2 (осадок) 
5) KCL + AgNO3 = KNO3 + AgCl(осадок) 
K(+) + CL(-) + Ag(+) + NO3(-) = K(+) + NO3(-) + AgCl(осадок) 
CL(-) + Ag(+) = AgCl(осадок)

Дано:
n(HgO)=4моль

m(O₂)-?
n(O₂)-?
1. Запишем уравнение реакции разложения оксида ртути:
2HgO = 2Hg + O₂

2. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2 моль оксида ртути образуется 1моль кислорода.
По условию задачи: дано количество вещества оксида ртути  4моль , значит образуется кислород количеством вещества 2моль.

n(O₂)=2моль

3. Определим молярную массу кислорода и его массу количеством вещества 2моль:
M(O₂)=16x2=32г./моль
m(O₂)=n(O₂)xM(O₂)=2мольх32г./моль=64г.

4. При разложении оксида ртути количеством вещества 4моль, гобразуется кислород количеством вещества 2моль и массой 64г.