Вчетырех пробирках находятся: хлорид магния, фторид магния, иодид магния и бромид магния. как, используя один реактив, отличить эти растворы? напишите соответствующее уравнение реакции в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах.

Галогенид-ионы можно определить с нитрата серебра AgNO3
MgCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Mg(NO3)2
Осадок хлорида серебра - белого цвета
MgBr2 + 2AgNO3 = 2AgBr↓+ Mg(NO3)2
Осадок бромида серебра -бледно-желтого цвета
MgI2 + 2AgNO3 = 2AgI↓+ Mg(NO3)2
Осадок иодида серебра - желтого цвета.
AgNO3 с фтором не образует осадка, т.к. фторид серебра растворим в воде (в отличие от других галогенидов серебра).

Запишем ур-ия реакций:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O;
2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O;
С3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O;
N2 + O2 = 2NO;
Итак, согласно условию у нас 1000 литров природного газа (1 м3 = 1000 литров). Из них: 900 л. метана, 50 л. этана, 30 л. пропана и 20 л. азота. Найдем их количество.
Для газообразных в-в используем формулу n = V/Vn.
n(CH4) = 900 л / 22,4 л/моль = 40,18 моль.
n(C2H6) = 50 л / 22.4 л/моль = 2,23 моль.
n(С3H8) = 30 л / 22,4 л/моль = 1,34 моль.
n(N2) = 20 л / 22,4 л/моль = 0,89 моль.
Необходимое кол-во кислорода для сжигания (по ур-ям р-ий):
n(O2) = 40,18*2 + 2,23/2*7 + 1,34*5 + 0,89 = 95,76 моль.
V(O2) = 95,76 моль * 22,4 л/моль = 2145 л. кислорода.
В окружающем нас воздухе кислорода всего 21%.
Vвозд. = 2145/21% * 100% = 10214 л., т. е. около 10,2 м3.
ответ: около 10,2 м3.

Атомы:Ar;

Ионы:

.

Объяснение:

Если имеется в виду,завершенный внешний уровень,то в нём присутствует только аргон. Если,завершённый уровень,то к ним можно отнести все элементы после аргона.

В ионы можно записать:

(cм.выше⤴)

Калий отдаёт один электрон,"разрушается" один уровень и в итоге на последнем уровне остаётся 8(максимум).

Сера принимает 2 электрона и завершает свой внешний третий уровень.

Ванадий отдаёт 5 электронов,"разрушается" один уровень и в итоге на последнем уровне остаётся 8(максимум).

Хлор принимает 1 электрон и завершает свой внешний третий уровень.