На сколько уменьшиться масса серебряного анода, если электролиз раствора agno3, проводить при силе тока 2 а в течении 38 мин 20 с? составить электронные уравнения процессов, проходящих на электродах, если катод из меди, заранее

I = 2 A
Δt = 38 мин 20 с = 2300 с
F = 96500 Кл/моль – постоянная Фарадея
Процессы на электродах
Анод (+) Ag – e = Ag(+) | 1 – окисление
Катод (–) Ag(+) + e = Ag | 1 – восстановление
Эквивалентная масса серебра
M(1/z Ag) = M(Ag)/z(Ag) = 108/1 = 108 г/моль
z(Ag) = 1 – валентность серебра
По первому закону Фарадея масса серебра, окислившегося на аноде
Δm(Ag) = M(1/z Ag)*I*Δt /F = 108*2*2300/96500 = 5,148 г

Тут следует отметить два момента. Первый состоит в том, что глина обладает очень низкой теплопроводностью и жидкость в глиняной посуде долго сохраняет первоначальную температуру, особенно если кувшин закрыть сверху. Но не это самое интересное. Гораздо забавнее эффект охлаждения жидкости, который наблюдается при нагреве кувшина солнцем. Как это работает? Глина материал пористый и все эти мелкие поры заполняются тонкими прослойками воды. При нагреве стенок нагревается в первую очередь вода в этих порах и начинает быстрее испаряться. Но испарение возможно только при поглощении энергии, которую в виде тепла этот процесс отнимает не только от теплых стенок кувшина, но и от жидкости в кувшине, потому что для испарения 1 грамма воды энергии требуется в несколько раз больше, чем для его нагрева. В результате вода в кувшине охлаждается.

Находим количество атомов натрия в растворе

n(Na) = N/N(Авогадро) = 30,1*10²²/6,02*10²³ = 0,5 моль

В  1 моль Na2SO4 содержится 2 моль атомов Na, отсюда 0.5 моль атомов натрия содержится в 0,5/2 = 0,25 моль Na2SO4

m(Na2SO4) = M*n = 142*0,25 = 35,5 г

Находим количество атомов водорода в растворе

n(H) = 6,02*10²⁴/6,02*10²³ = 10 моль

В 1 моль Н2О содержится 2 моль атомов Н, отсюда 10 моль атомов Н содержится в 10/2=5 моль воды

m(H2O) = M*n = 18*5 = 90 г

Находим массу раствора

m(раствора) = 35,5 + 90 = 125,5 г

Объяснение: