Решите, и объясните, . заранее большое . hgo + h2 = fe3o4 + h2 = pbo + h2 = li + h2o = ca + h2o = al + h2so4 = pb + hcl =

H2+HgO=Hg+H2O
Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O
PbO + 2KOH =K2PbO2+ H2O1
2Li + 2H2O = 2LiOH
Са + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3
последнее незнаю

Hg+H2O Mercury(ii)+Hydrogen=Mercury+Water

Дано:

 m(S)=6.4 г  

 m(Fe)=14 г

 m(р-раCuCl₂)=200 г

 ω%(СuСl₂)=15%

 Найти:m(осадка)=?

1. Определим массу  хлорида меди в 200г. 15% раствора:

 ω%(р-раСuCl₂)=mCuCl₂:m(р-раCuCl₂)х100%

m(CuCl2)=200х15%:100%=30г.

2. Находим молярную массу хлорида меди и ее количество вещества в 30г.

M(CuCl₂)= 64+35,5х2=135г./иоль

 n(CuCl₂)=m(CuCl₂):M(CuCl₂)=30/135=0,22моль

 3. Находим количество вещества серы и железа, вступившая в реакцию:

  n(S)=6.4:32=0,2моль

n(Fe)=14:56=0,25 моль

S+F=FeS  (1)  

Делаем вывод:  Железо в избытке, рассчитываем по сере

4. По уравнению реакции (1)1 моль S реагирует с 1моль Fe, с образованием 1 моля FeS,

 а по уравнению реакции:

FeS+2HCl=H₂S+FeCl₂(2) 1 моль FeS реагирует с 2моль HCl с образованием 1 моля H₂S

 Делаем вывод, что  в реакцию с CuCl₂ вступит 1 моль H₂S.

5. H₂S+CuCl₂=CuS↓+2HCl(3)

6. Делаем вывод:

 n(S)=n(H₂S)р-ция(1)=n(H₂S)р-ция(2)=n(FeS)р-ция(2)=n(FeS)р-ция(1)=0,2 моль

7. В  реакции (3) хлорид меди(II) прореагировал c H2S 1:1, значит n(CuCl₂) должно быть=0,2 моля, а фактически прореагировала 0,22 моля.

 Значит, хлорида меди взят в избытке.

8. Отношение  между сульфидом меди и сероводородом уравнение(3)1:1, поэтому количество n(CuS)=n(H2S)=0,2 моль, тогда масса сульфида меди: m(CuS)=n(СuS)xM(CuS)=0,2мольx96г.моль=19,2 г

9. ответ: масса образовавшегося осадка равна 19,2 г

Щелочные металлы- химические элементы главной подгруппы 1 группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева: Li - литий, Na - натрий, K - калий, Rb - рубидий , Сs- цезий, Fr - франций. Получили свое название от гидроокисей щелочных металлов, названные едкими щелочами. Атомы щелочных металлов имеют на внешней оболочке по 1 s - электрону, а на предшествующей - 2 s и 6 р- электронов ( кроме лития). Степень окисления щелочных металлов в соединениях всегда равна + 1.Щелочные металлы в химических соединениях очень активны - быстро окисляются кислородом воздуха, бурно реагируют с водой, образуя щёлочи. Активность возрастает от
Li к Fr.

ЛИТИЙ - (лат. Lithium), Li - был открыт в 1817 году шведским химиком
А. Арфведсоном в минерале петалите. Название происходит от греческого lithos - камень. Металлический литий впервые получен в 1818 году английским химиком Г. Дэви. Литий - серебристо-белый металл, быстро покрывающийся тёмно-серым налетом. Литий - типичный представитель земной коры, он накапливается в наиболее поздних продуктах дифференциации магмы - пегматитах. В пегматитах и биосфере известно 28 самостоятельных минералов лития (силикаты, фосфаты и др.). Все они редкие. В биосфере литий мигрирует сравнительно слабо, роль его в живом веществе меньше, чем остальных щелочных металлов. Из вод он легко извлекается глинами, его относительно мало в Мировом океане Промышленные месторождения лития связаны как с магматическими породами, так и с биосферой (солёные озёра). Литий соединяется с галогенами, образуя галогениды. При нагревании с серой даёт сульфид, с водородом - лития гидрид. Реагирует с азотом. В специальных условиях могут быть получены фосфиды. Нагревание лития с углеродом приводит к получению карбида, с кремнием - силицида. Литий образует многочисленные литийорганические соединения, что определяет его большую роль в органическом синтезе. Литий компонент многих сплавов. С некоторыми металлами (Mn, Zn, Al) образует твёрдые растворы. Литий постоянно входит в состав живых организмов, однако его биологическая роль выяснена недостаточно.