Плачу 30 ! осуществить превращение вода-оксид бария-ортофосфат бария

Ba + 2H2O -> Ba(OH)2 + H2
3Ba(OH)2 + 2H3PO4 -> Ba3(PO4)2 + 6H2O

Если мы в раствор - даже насыщенный - соли Na "окунем" металлический Li, то... 1) Li и Na - щелочные металлы, причем Na в табл. Менделеева находится ниже Li, => ат.радиус у натрия больше => электроны он отдает лучше => металл свойства у Na выражены сильнее => упрямый натрий из его соли ну ваще никак чисто литием не восстановить. 2) несмотря на то, что раствор насыщенный, воды в нем явно много. А литий явно больше неравнодушен к воде, чем солисобрата-натрия... И в твоем варианте пойдет реакция: 2Li + 2H2O => 2LiOH + H2 Реакция дико экзотермическая - идет вовсю образование щелочи, с выделением водорода, а также выделением тепла. И сие тепло дает офигенную возможность для сгорания Н2 в кислорода воздуха. В соотношении 2:1. Так что предложенный эксперимент приведет не к восстановлен Na, а к нехилому взрыву водорода, с разлетающимися вокруг каплями щелочного раствора гидроксида лития...

1. Каким именно хим. свойством? У всех веществ есть хим. св-ва.
2. Уменьшается.
3. Можно конкретнее пояснить вопрос? В качестве антифризов используются     смеси многоат. спиртов с водой различной концентрации в зависимости от     рабочей температуры машины. Называются "тосолами".
4. Формула УВ насыщенного СnH2n+2   Молек. масса равна 12*n + 2*n + 2
    142 = 12n + 2n + 2 
    140 = 14n                 n=10       C10H22 -декан
5. Конечно. Вода -- полярный растворитель. В NaCl атомы заряжены, в виде       ионов(катион Na+ и анион Сl-). Происходит гидратация и диссоциация NaCl.
    В непол.(органич.) растворит. NaCl не растворится.