Рассчитайте объём (н.у) хлороводорода, который можно получить при взаимодействии 6 г водорода с избытком хлора

6 г                                            Х л
 H2          +        Cl2       ->       2HCl
n = 1 моль                              n = 2 моль
М = 2 г/моль                         Vm=22,4 л/моль
m = 2 г                                  V = 44,8 г
 
6 г Н2     -    Х л HCl
2 г Н2    -     44,8 л HCl
V(HCl) = 6 * 44,8 / 2 = 134 л

 ZnCl2+Ca= CaCl2+Zn№1 АЗОТ - N - Уровни 2 и 5 - всего 7
ХЛОР - Cl - Уровни - 2 8 7 всего 17
АЛЮМИНИЙ - Al - Уровни 3 и 3 всего 6 
КАЛЬЦИЙ - Сa - Уровни 4 и 2 всего 6 
 №2  И окислительные, и восстановительные:
N2 + 3H2 = 2NH3 (азот - окислитель)
N2 + O2 = 2NO (азот - восстановитель) 
 Al - металлы крайне редко образуют отрицательно заряженные ионы. Но и то это относится только к щелочным и щелочноземельным металлам. Поэтому считается, что минимальная степень окисления у алюминия - 0. Простое вещество может выступать только в роли восстановителя. 
 Хлор восстановитель 
 В химических реакциях кальций — восстановитель.
 Са + Н2О = Са (ОН) 2 + Н2
Са + НСL = СаСL2 + Н2
(уравняй! сам )

 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 
Zn(о) + 2H(+)  +  2Cl(-)  =  Zn(2+)  +   2Cl-   + H2 
Zn(о) + 2H(+) = Zn(2+)  +H2  
  Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu
 ZnCl2+Ca= CaCl2+Zn
 Co + 2H2SO4(конц.) t◦.--CoSO4 + 2H2O + SO2(газ)
PbCl2+2NaOH → 2NaCl+Pb(OH)2
3ZnCl2 + 2Na3PO4 = 6NaCl + Zn3(PO4)2↓
Na3PO4 + HOH ⇄ Na2HPO4 + NaOH
Na2SO4 + HOH ⇄ NaOH + NaHSO4
2Na+ + SO42- + HOH ⇄ Na+ + OH-+ Na+ + H+ + SO42-
HOH ⇄ H+ + OH- 
Ba(no3)2+HOH=Ba(oh)2+2HNO3
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 
 Вроде так сори, торопился сам делаю дз)  все что смог 

Сначала уровнять реакцию 
2С2Н5ОН + 2На=2С2Н5ОНа + Н2 

Затем определить количество вещества, у 2- реагирующих веществ 
n=m/M 
M(Na)=23г/ммоль 
M(C2H5OH)=24+6+16=46 г/ммоль 
M(C2H5ONa)=68 г/ммоль 
Затем определить кто из веществ в избытке, и считать по тому кто в недостатке 
n(Na)=9,2/23=0.4 ммоль 
n(C2H5OH)=13,8/46=0.3 ммоль 
Натрий в избытке, считаем по спирту 
По реакции число молей исходного вещества и продукта C2H5ONa равны 
n(C2H5OH) = n(C2H5Na) = 0.3 ммоль 
значит масса C2H5ONa определяется по формуле m=M*n 
m(C2H5ONa) = 0.3*68=20.4грамма 
где n -кол-во вещества 
М - молярная масса вещества 
m - масса вещества