H3aso3+kmgo4+h2so4=h3aso4+mgso4+k2so4+h2o найти окислитель и восстановитель

5h3aso3+2kmno4+3h2so4=5h3aso4+2mnso4+k2so4+3h2o

h3aso3-восстановитель

kmno4-окислитель

:

 

as+3 -2e=as+5        5

mn+7+5e=mn+2      2

Дано: m(na2so4) = 14.2 г найти: m(h2so4) ∨naoh) решение: m(h2so4) = 98 г/моль m(naoh) = 40 г/моль m(na2so4) =142 г/моль     x1 г         х2 г           14,2 г h2so4 + 2naoh = na2so4 + h2o 98 г             80 г           142 г   х1 = m(h2so4) = 98*14.2/142 = 9.8 г   x2 = m(naoh) = 80*14.2/142 = 8 г ∨(naoh) = 8 г/40 г/моль = 0,2 моль ответ: масса серной кислоты - 9,8 г, количество щелочи - 0,2 моль  

Решение. формулу кислоты представляем в виде сн^-исоон, где х = 0, 1, 2, уравнение реакции нейтрализации выглядит следующим образом: с,н2тс00н + кон qh^h icook + н20масса раствора гидроксида калия составляет: т = vp; m = 5 ? 1,4 г = 7г.определяем массу и количество вещества кон: т (кон) = mw (кон); т (кон) = 7 - 0,4 г = 2,8 г; л (к0н> = tttzt^; " < к0н> = if моль = °'05 моль-м (к.он) 56молярная масса кислоты составляет: л/(кислоты) = [ос+ l)12+(2r+2)l+2 -16]г/моль=(14д: +46)г/моль.находим количество вещества кислоты, взятой для реакции: m (кислоты) 3,7п (кислоты) = ; и (кислоты) = моль.м (кисл оты) 1 ах +16из уравнения реакции следует: и (кислоты) = п (кон),следовательно,3 7л/ =0,05.14* + 16решая полученное уравнение, находим, что х = 2.

таким образом, формула кислоты с2н5соон. это пропионо-вая кислота.