Определите степень окисления кислотообразующих элементов в следующих кислотах : hf, hno2, h2sio, hcio3, h3po3, h3po4, h2s. выпишите соотаетствуюшие кислотные останки и укажите их разряд

Объяснение:

Вычислите объем аммиака (н. у.), который необходимо растворить в воде для получения раствора массой 500 г с массовой долей растворенного вещества 0,85%

через 2 дня экзамен

При  растворении  аммиака  в  воде  образуется  нестойкое  соединение  гидрат аммиака   NH3 · H2O  Известна масса  раствора  и   массовая  доля  аммиака  в растворе.  Вычислим  массу  растворенного  в  воде  аммиака:   500 г  × 0,0085  = 4,25 г  

Тогда   масса  воды  составит  500 - 4,25 г  =   495,7  г или  495, 7 мл.

В обычных  условиях  аммиак  газ.  Молярная  масса  аммиака 17 г/моль.  Поэтому  4,25 г  аммиака  составляют  0,25 моль  или  в н. у 5,6 л.  Нужно   5,6 л  аммиака   пропустить  через  воду  объемом 495,7 мл.

Дано:

m (MgO) = 80 г.

m (H₃PO₄) = 9,8 г.

Найти:

m (соли)

• Для начала, запишем и уравняем саму реакцию:

3 MgO + 2 H₃PO₄ > Mg₃(PO₄)₂↓ + 3 H₂O

• По уравнению реакции: n (MgO) : n (H₃PO₄) : n (Mg₃(PO₄)₂) = 3 : 2 : 1

n (MgO) = m/M = 80 г./40 г/моль = 2 моль

n (H₃PO₄) = m/M = 9,8 г./98 г/моль = 0,1 моль

• Оксид магния находится в избытке, поэтому расчёт ведём по ортофосфорной (фосфорной) кислоте:

n (Mg₃(PO₄)₂) = ½ n (H₃PO₄) = ½ • 0,1 моль = 0,05 моль

• m (Mg₃(PO₄)₂) = M • n = 263 г/моль • 0,05 моль = 13,15 г.

ответ: m (Mg₃(PO₄)₂) = 13,15 г.