Какие формулы веществ надо выписать, в которых имеется атом в степени окисления +7: hmno4, mg3n2, cl2o7, h3po4, kclo4.

Первую третью и пятую формулы
Мn Cl и Cl в степени +7

Ленивый
1)
2KMnO4 + 3Na2SO3 + HOH = 2MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH
KMnO4 +1 +7 -2
Na2SO3 +1 +4 -2
HOH +1 -2 +1
MnO2 +4 -2
Na2SO4 +1 +6 -2
KOH +1 -2 +1
Mn +7     3e    = Mn+4 |    6     |   2     |   восстановитель, окисление
S +4     2e      = S +6   |           |   3     | окислитель, восстановление

2)
2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3HOH + K2SO4
KMnO4 +1 +7 -2
Na2SO3 +1 +4 -2
H2SO4 +1 +6 -2
MnSO4 +2 +6 -2
Na2SO4 +1 +6 -2
HOH +1 -2 +1
K2SO4 +1 +6 -2
Mn +7       5e     = Mn +2|  10  |  2  |  восстановитель, окисление
S   +4       2e    =  S +6    |       |  5  |  окислитель, восстановление

3)
Хоть что-то простенькое 
6Li + N2 = 2Li3N
Li 0
N2 0
Li3N +1 -3
Li 0        1e   = Li +1 | 1  |  1  |  окислитель, восстановление
2N2 0     1e  = N2 +3|     |  1  | восстановитель, окисление

Ионные. 
Состоят из ионов. Образуют вещества с ионной связью. Обладают высокой твердостью, хрупкостью, тугоплавки и малолетучи, легко растворяются в полярных жидкостях, являются диэлектриками. Плавление ионных кристаллов приводит к нарушению геометрически правильной ориентации ионов относительно друг друга и ослаблению прочности связи между ними. Поэтому их расплавы (растворы) проводят электрический ток. Ионные кристаллические решетки образуют многие соли, оксиды, основания.
Атомные (ковалентные).
В узлах находятся атомы, которые соединены между собой ковалентными связями. Атомных кристаллов много. Все они имеют высокую температуру плавления, не растворимы в жидкостях, обладают высокой прочностью, твердостью, имеют широкий диапазон электропроводимости. Атомные кристаллические решетки образуют элементы III и IV групп главных подгрупп (Si, Ge, B, C).