Определите массу 96 %-ного раствора серной кислоты, из которой при взаимодействии с гидроксидом натрия должен получиться сульфат натрия в количестве, достаточном для производства бумаги для вашей тетради (18 листов считайте, что для получения 1 листа расходуется 0, 142 г этой соли.

H2SO4+2NaOH=>Na2SO4+2H2O
масса Na2SO4 необходимая для 18 листов 0,142г*18листов=2,556г
m(Na2SO4)=2,556г
находим n(Na2SO4)=m/M=2.556г/142г/моль=0,018моль
n(Na2SO4):n(H2SO4)=1:1, значит n(H2SO4)=0,018моль
m(H2SO4)=M*n=98г/моль*0,018моль=1,764г
w(H2SO4)=96% 
mвещества(H2SO4)=1,764г
находим массу раствора по формуле
mр-ра(H2SO4)=(mв-ва(H2SO4)*100%)/w(H2SO4)
mр-ра(H2SO4)=(1,764г*100%)/96%=1.838г
ответ: 1.838г

1. Какое из утверждений неверно: « Атом фосфора по сравнению с атомом азота имеет: В) более ярко выраженные окислительные свойства
2. Степень окисления –3 фосфор проявляет в  А) фосфидах
3. Укажите верное утверждение Г) белый фосфор ядовит, красный – не ядовит
4. При горении фосфора образуется Б) оксид фосфора (V)
5. Фосфин можно получить
Б) взаимодействием фосфида кальция с соляной кислотой
6. Сырьем для производства фосфора в промышленности является
А) апатиты
7. В организме человека больше всего фосфора содержится в
Г) печени

1) Этан реагируя с Cl2 при облучении (радикальная реакция) даст в продуктах хлорэтан(хотя будет сложная смесь):
C2H6 + Cl2 -> C2H5Cl + HCl
2) По реакции Вюрца (реакция алкилгалогенидов с металлическим натрием) получаем необходимый продукт:
2C2H5Cl + 2Na -> C4H10 + 2NaCl
3) Реакция дегидрирования - получения алкенов из алканов (например, на никелевом катализаторе при нагреве выше 300 градусов Цельсия):
C4H10 -> C4H8 + H2
4) Присоединение HCl к алкенам по двойной связи:
C4H8 + HCl -> C4H9Cl
5) Реакция нуклеофильного замещения ( с водной щелочью):
C4H9Cl  + NaOH -> C4H9OH + NaCl