Вычислите константу диссоциации слабой одноосновной кислоты, если 0, 01 м раствор ее имет рн=4

М

Объяснение:

Найпоширеніший б вираження концентрації речовини у

розчині, який використовують в аналітичній хімії, − молярність

(або молярна концентрація). Молярність (С) − це кількість моль

речовини, яка міститься в 1 л розчину. Позначається молярність

великою літерою "С", в нижньому індексі якої (інколи − у круглих

дужках) вказують формулу речовини. Наприклад, в такому записі

"СNaOH = 0,1 моль/л" йдеться про розчин, в 1 л якого є 0,1 моль натрій

гідроксиду. Часто одиниці молярності "моль/л" позначають спрощено

− великою літерою "М". Так, у записі "До 0,5 М розчину NaOH ..."

йдеться про розчин натрій гідроксиду з концентрацією 0,5 моль/л. За

визначенням, молярність дорівнює відношенню кількості речовини

(моль) до об’єму розчину (л):

р ну

V

X

n

X

C



 .

Приклад 1. Розрахувати молярність розчину калій сульфату, у 50 мл якого

міститься 0,01 моль K2SO4.

Об’єм розчину у літрах становить 50/1000 = 0,05 л. Знаходимо молярну

концентрацію калій сульфату:

0,2

0,05

0,01

р ну

V

4

SO 2

K

n

4

SO 2

K

С  



 моль/л .

Якщо замість кількості речовини відома її маса, то молярність

розраховують за такою формулою:

р ну

V

X

M

X

m

X

C





 ,

де mX − маса розчиненої речовини (г), МХ − її молярна маса

Объяснение:

SiO₂→MgSiO₃→H₂SiO₃→SiO₂→SiC→SiO₂

SiO₂+MgO = MgSiO₃

MgSiO₃ + 2HCl = MgCl₂ + H₂SiO₃↓

Mg²⁺+SiO₃²⁻ + 2H⁺+2Cl⁻ = Mg²⁺+2Cl⁻ + H₂SiO₃↓

SiO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂SiO₃↓

H₂SiO₃+(t°C) = SiO₂ + H₂O

SiO₂+C⁰→SiC⁻⁴+C⁺²O

C⁰ +4e⁻→C⁺⁴  4       1

                           4    

C⁰-2e⁻ →C⁺²   2       2

C⁰ +4e⁻→окислитель, процесс восстановления

C⁰-2e⁻→ восстановитель, процесс окисления

SiO₂+3C+(t°C)=SiC+2CO

SiC⁻⁴+HN⁺⁵O₃(конц)→SiO₂+C⁺⁴O₂+N⁺²O+H₂O

C⁻⁴-8e⁻→C⁺⁴     8           3

                               24    

N⁺⁵+3e⁻→N⁺²     3            8

C⁻⁴ восстановитель, процесс окисления

N⁺⁵  окислитель, процесс восстановления  

3SiC+8HNO₃(конц)=3SiO₂+3CO₂+8NO+4H₂O