Краствору, содержащему 14, 8 г гидроксида кальция, прилили раствор, содержащий 10, 6 г карбоната натрия. расчитайте массу образовавшегося осадка

Дано:
m(в-ва Ca(OH)2)=14,8 г
m(в-ва Na2CO3)=10,6 г
Найти:
m(CaCO3) - ?
Решение:
Са(ОН)2 + Na2CO3 = CaCO3⬇+ 2NaOH
1моль 1моль 1моль 2моль
Т.к. нам даны массы чистых в-в, находим их кол-во в-в:
n=m/M; M(Ca(OH)2) = 74 г/моль, М(Na2CO3)=106 г/моль => n(Ca(OH)2)=14,8/74=0,2 моль
n(Na2CO3)=10,6/106=0,1 моль.
Чтобы найти n осадка, нужно найти избыток и недостаток:
0,2/1 > 0,1/1 => Са(ОН)2 - в избытке, тогда
n(CaCO3) = n(Na2CO3) = 0,1 моль.
А теперь найдем массу осадка:
m=n*M, M(CaCO3)= 100 г/моль, тогда
m(CaCO3)= 0,1 * 100=10 г.
ответ: m(CaCO3) = 10 г.

Дано:
m(H₂SO₄)=49г.
Vm=22,4л./моль

m(SO₃)-?
n(SO₃)-?
1. Находим молярную массу M серной кислоты и молярную массу оксида серы(Vl):
M(H₂SO₄) = 2x1+32+16x4=98г./моль       M(SO₃) = 32+16х3=80г./моль
2. Определим количество вещества n в 49г. серной кислоты по формуле:
n=m÷M      n(H₂SO₄)= 49г.÷98г./моль=0,5моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия оксида серы(Vl) с водой:
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль оксида серы(Vl) образуется 1 моль серной кислоты, значит если образуется 0,5 моль серной кислоты должно взаимодействовать 0,5 моль оксида серы(Vl).
5. Определяем массу оксида серы(Vl) количеством вещества 0,5 моль :
m(SO₃) = n x M = 0,5моль х 80г./моль=40г.
6. ответ: для получения  49г.  серной кислоты потребуется 0,5моль оксида серы(Vl), что составляет 40г.
.

Дано:
m(H₃PO₄)=147г.

m(Ca₃(PO₄)₂) -?
1. Определим молярные массы ортофосфорной кислоты и фосфата кальция:
M(H₃PO₄)=1x3+31+16x4=98г./моль   
 M(Ca₃(PO₄)₂)=40х3+(31+16х4)х2=310г/моль
2. Определим количество вещества n  в147г. H₃PO₄ по формуле:
n= m÷M      n(H₃PO₄)= 147г.÷98г./моль=1,5моль
3. Запишем уравнения реакции взаимодействия ортофосфорной кислоты с гидроксидом кальция:
2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ = Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O
4. Анализируем уравнение реакции: при взаимодействии 2 моль ортофосфорной кислоты образуется 1 моль фосфата кальция.
 Делаем вывод: что если будет взаимодействовать 1,5моль ортофосфорной кислоты  два раза меньше фосфата кальция - это 0,75моль
6. Определяем массу фосфата кальция количеством вещества 0,25моль по формуле:
m=n x M      m(Ca₃(PO₄)₂) = 0,75моль х 310г./моль=232,5г.
7. ответ: при взаимодействии  49г. ортофосфорной кислоты с гидроксидом кальция образуется фосфат кальция массой 232,5г.