Сколько граммов и какой соли образуется при взаимодействии 8 г гидроксида натрия и 4, 9 г серной кислоты?

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
соль - сульфат натрия
8/40=0.2
4.9/98=0.05
0.05<0.2
Считаем по меньшему
0.05/1=x/1
x=0.05
0.05*142=7.1 грамм

Я не очень хорошо понимаю украинский, поэтому рассчитаю, сколько соли можно получить.
Используется 15 % раствор серной кислоты. Такой слабый раствор не может окислить Fe(II) до Fe(III), поэтому образуется только FeSO4.
Уравнение реакции: FeO + H2SO4 > FeSO4 + H2O
20,16 г  FeO составляют 20,16/72=0,28 моль.
В 196 г 15 %-ного раствора содержится 196*0,15/98=0,30 моль H2SO4.
Кислота в избытке, значит количество образующейся соли считаем по оксиду железа. Получится 0,28 моль FeSO4, масса которого составит 152*0,28=42,56 г.
В результате реакции образуется 42,56 г  FeSO4. А  вот, удастся ли (в силу чисто технических причин) выделить из полученного раствора всю соль, определить невозможно. Считаю, что вопрос в задаче сформулирован неправильно, вместо "...,який можна виділити з розчину...", нужно было бы написать " который образуется в растворе". Тогда вопрос о выделении не возникал бы, и получался однозначный ответ: 0,28 моль или 42,56 г.

К=[SO3]^2/([SO2]^2*[O2]).
Если залпом (только мысленно, реально это невозможно) увеличить концентрацию SO2 в 3 раза, то в первый момент времени скорость прямой реакции (слева направо) увеличится в 3^2=9 раз. Но по мере расходования SO2 и O2,скорость прямой реакции будет уменьшаться. Из-за последующего увеличения концентрации SO3, скорость обратной реакции (справа налево) тоже увеличится. В итоге скорости и прямой и обратной реакций возрастут, но меньше, чем в 9 раз, и установится новое состояние равновесия при других значениях концентраций и скоростей.