Водород какое это вещество , простое , сложное или смешоное?

Простые вещества — это вещества, образованные из атомов одного элемента. Водород простое вещество

Простые вещества: водород, кислород, золото, йод, алюминий, азот, озон - так как состоят из одного вещества

Диссоциация воды. Понятие о водородном показателе

Вода является слабым электролитом. При комнатной температуре из 108 молекул воды только одна молекула воды распадается на ионы.

Упрощённое уравнение диссоциации воды имеет вид:

Н2О ⇄ Н+ + ОН−.

Так как при диссоциации молекулы воды образуются и катион водорода, и гидроксид-ион, можно утверждать, что вода является амфотерным электролитом.

Но в чистой воде концентрация ионов водорода равна концентрации гидроксид-ионов. Поэтому такую среду принято считать нейтральной.

При данных условиях молярная концентрация каждого из ионов равна 10−7 моль/л. Использование таких чисел неудобно, поэтому чаще используется другая единица измерения концентрации ионов водорода — водородный показатель.

Водородным показателем рН называется отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода.

Если концентрация ионов водорода равна 10−7 моль/л, то рН = 7;

рН может принимать значения от 0 до 14.

Среды водных растворов

Различают три основных типа сред водных растворов:

нейтральная среда — среда, в которой концентрация ионов водорода равна концентрации гидроксид-ионов (рН = 7).Кислая среда — среда, в которой концентрация ионов водорода больше концентрации гидроксид-ионов (рН < 7).Щелочная среда  — среда, в которой концентрация ионов водорода меньше концентрации гидроксид-ионов. (рН > 7).

При значениях водородного показателя рН:

от 0 до 3 среда водного раствора считается сильнокислой,от 4 до 6 — слабокислой,7 — нейтральной,от 8 до 10 — слабощелочной,от 11 до 14 — сильнощелочной.

Чем меньше рН, тем больше кислотность водного раствора.

Чем больше рН, тем больше щелочность водного раствора.

1. Гидролиз гидрокарбоната натрия (NaHCO₃):

ᅠᅠГидрокарбонат натрия образован сильным основанием NaOH и слабой угольной кислотой H₂CO₃. Следовательно гидролиз протекает по аниону, образующаяся среда - щелочная, гидролиз обратимый, протекает в одну стадию:

ᅠᅠ

(угольная кислота неустойчива и в водных растворах мгновенно распадается на углекислый газ и воду)

2. Гидролиз сульфата меди двухвалентной (CuSO₄):

ᅠᅠСульфат меди образован слабым основанием Cu(OH)₂ и сильной серной кислотой H₂SO₄. Следовательно гидролиз протекает по катиону, образующаяся среда - кислая, гидролиз обратимый, протекает в две стадии:

ᅠᅠ

ᅠᅠ

3. Гидролиз нитрита калия (KNO₂):

ᅠᅠНитрит калия образован сильным основанием KOH и слабой азотистой кислотой HNO₂. Следовательно гидролиз протекает по аниону, образующаяся среда - щелочная, гидролиз обратимый, протекает в одну стадию:

ᅠᅠ