Вычеслите объем водорода (н. полученногопри действии избытком цинка на 100г 4, 9-процентного раствора серной кислоты.

zn+h2so4=znso4+h2          масса к-ты в р-ре равна 100х00,049=4,9гр.

                                                                          кол-во в-ва к-ты=4,9: 98=0,05моль; след.,кол-во в-ва(н2)=0,05моль;

                                                                            объем(н2)=0,05х22,4=1,12л

А) alcl3+3naoh=al(oh)3+3nacl     al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o     alcl3+3agno3=3agcl+al(no3)3 б) mgo+2hno3=mg(no3)2+h2o     mg(no3)2+2naoh=mg(oh)2+2nano3     mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o в) ca(oh)2+co2=caco3+h2o     caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o       co2+na2o=na2co3 г) al2o3+so3=al2(so4)3     al2(so4)3+6naoh= 2al(oh)3+6na2so4     al(oh)3= (t) al2o3+h2o д)  al2(so4)3+6naoh= 2al(oh)3+6na2so4       al(oh)3+naoh=na[al(oh)4]       na[al(oh)4]=(t) naalo2+2h2o

Получение меди из горной породы происходит в 2 этапа: 1. cu₂s + 2o₂ = 2cuo + so₂ 2. 2cuo +cu₂s = 4cu + so₂ для решения напишем суммарное уравнение реакции cu₂s + 2o₂ = 2cu + so₂ 1) определим массу  cu₂s в горной породе m(cu₂s) = 100 кг * 30 % 6 100 % = 30 кг 2) определим теоретическую массу меди, получившуюся в ходе реакции м(cu₂s) = 64 * 2 + 32 = 160 г/моль м(cu) = 64 г/моль m(cu) = (30 * 64 * 2) : (160 *  1) = 24 кг 3) определим практическую массу меди m(cu) = 24 кг  * 85 % : 100 % = 20,4 кг