Имеется 50 г – 5% раствора соли. какова масса растворенной в ней соли?

Масса соли равна произведению массы раствора на массовую долю
m(соли)= 50 х 5\100=2,5 грамма

1.Определите количество гидроксида алюминия, которое потребуется для взаимодействия с 2 моль серной кислоты.
а) Запишем уравнение реакции:
2AI(OH)₃ + 3H₂SO₄= AI₂(SO₄)₃ + 6H₂O
б) 2мольAI(OH)₃ взаимодействует с 3 моль H₂SO₄,
  n мольAI(OH)₃ взаимодействует с 2 моль H₂SO₄
n AI(OH)₃ =2×2÷3=1.3моль
                                         
 2.Определите объем воздуха необходимый для сжигания 5л оксида углерода(2).
2CO + O₂= 2CO₂
а) используем Закон объемных отношений газов и сделаем расчет сначала сколько потребуется кислорода:
еслы взаимодействует 2л.CO  то расходуется 1л. кислорода,
еслы взаимодействует 5л.CO  то расходуется 2,5л. кислорода
б) Так как в воздухе содержится 21% кислорода  это почти 5 часть, то
  2,5 л×5 =12,5л.   ответ: необходимо 12,5 л воздуха.

 3.Определите массу борной кислоты количеством вещества 2.5 моль.
Формула борной кислоты H₃BO₃ 
Молярная масса М(H₃BO₃)=1х3+11+16х3=62г./моль;  m(H₃BO₃)=62г.
   1моль H₃BO₃ это 62г.
2,5моль H₃BO₃ это  Хг
Х=2,5мольх 62г.÷1моль=155г.
ответ: 2,5моль борной кислоты будут иметь массу 155г.

4.Определите плотность азота по воздуху.?
D(воздух)=M(N₂)÷M(воздух)=28г./моль÷29г./моль= 0,97
ответ: плотность азота по воздуху равна 0,97.

 5.Вычислите массовую долю элементов в карбонате калия:
Mr(K₂CO₃)= 39X2+12+16X3=138
ω(K)=78÷138=0.56     ω%(K)=0.56×100%=56%
ω(C)=12÷138=0.09     ω%(C)=0.09×100%=9%
ω(O)=48÷138=0.35     ω(O)= 0.35×100%= 35%

6.Вычислить объем водорода необходимый для реакции с 5л кислорода.
2H₂ + O₂ =2H₂O
 Используем Закон объемных отношений газов и сделаем расчет:
если взаимодействует 2л.H₂  то расходуется 1л. O₂
если взаимодействует Xл.H₂ то расходуется 5л.O₂
Х=2л.х5л.÷1л.=10л.
ответ: для реакции с 5 литрами кислорода потребуется 10л. водорода

Дано:
V(раствора)=400мл.
ω%=25%

Найти: m(NaCI)-?
 1.Находим по справочнику плотность раствора хлорида натрия с массовой долей 25%: ρ=1,19г./мл.
2. Находим массу раствора хлорида натрия:
m=ρ×V     m(р-ра NaCI)=1,19г./мл..×400мл..=476г.
3. Находим массу соли необходимую для приготовления 476г раствора соли с массовой долей 25%:
ω%=m(соли)÷m(раствора) ×100%
m(соли)=ω%×m(раствора)÷100%
m(NaCI)=ω%×m(раствораNaCI)÷100%=25%×476г.÷100%=119г.
4. Для приготовления 400мл. раствора с массовой долей 25% необходимо взять навеску соли 119г. и 357г. воды.