Для вещества, формула которого ch2=ch-ch=ch-сн2- ch3 назовите вещество, класс, тип гибридизации углерода в ув.

Гексадиен-1,3
диеновые углеводороды
sp2=sp2-sp=sp2-sp3-sp3

Вещество-гексадиен-1,3
Класс-Алкен
Гибридизация-sp2

1) неметалл
2) хлор - галоген, а галогены - сильные окислители,, но окислительная уменьшается от фтора к йоду,( т.к.от фтора к йоду увеличивается атомный радиус, следовательно и электроотрицательность) CL2 - менее сильный окислитель чем F2 но более сильный окислитель чем Br2, F2 - самый активный реагирует со всеми металлами, многие из них самовоспламен. в атмосфере фтора (образуются фториды и выдел. много тепла), со многими неметаллами без нагрева (H2, Si, C, P), с другими галогенами (окисляет при нагреве: F2+I2=2IF причем ст. окисл. хлора иода и др. - +1), энергично со сложными веществами . активность хлора меньше чем у фтора, реагирует со всеми простыми веществами кроме О2, N2, благородных газов ( а фтор реаг .при облучении), но тепла выделяется меньше чем при  реакциях фтора с этими веществами,при реакции с Н2, например необходимо солнечное освещение ( фтор кажется по любому реагирует). хлор реаг со многими сложными в.н-р реакции замещения в органич. химии :СН3-СН3+Cl2=CH3-CH2Cl +HC. хлор вытесняет при нагреве бром и иод из их соед. с водородом и металлами,обратимо реаг. с водой(=НCl+HClO). активность брома меньше чем у фтора и хлора, но все же высока, реаг. с металлами, кремнием, водородом,, в органике похож на хлор но более мягкий, также немного реаг с водой при растворении

3)по периоду. сера - менее сильный окислитель чем хлор...
S+F2-SF6
S+Cl2-SCl2
3S+4HNO3(конц)=3SO2 +4NO+H2O
S+H2SO4(конц)=3SO2+2H2O( все комн. темп.)
S+O2=SO2 (во всех этих реакц сера восстановитель)
окислит. свойства:
P+S=P2S3
H2+S - H2S
Fe+S - FeS (металлы - большинство, но при нагр)
Hg +S - HgS (при комн. т.)
аргон - вообще инертный газ, встречается в виде отдельн. атомов,химические реакции если не ошибаюсь редкие, необычные, требуют много энергии, сомневаюсь что проходят в природе вообще, наверное только в лаборатории:
Ar+F2=ArF2 (при облучении)
4) Сl207 - кислотный
5)HCLO4 - кислородсод. к-та
6)HCl
советую книгу Кузьменко, Еремин, Попков Начала химии, тема галогены

Белки и их функции. изучим основные вещества составляющие наши с вами организмы. одни из них самых важных это белки. белки   ( протеины, полипептиды ) – углеродные вещества, состоящие из соединенных в цепочку  аминокислот. являются обязательной составной частью всех клеток. аминокислоты   - углеродные соединения,, в молекулах которых одновременно содержатся карбоксильные ( -cooh ) и аминные ( nh2 ) группы. соединение, состоящее из большого числа аминокислот, называется -  полипептидом. каждый белок по своему строению является полипептидом. некоторые белки состоят из нескольких полипептидных цепей. в составе большинства белков находится в среднем 300-500 остатков аминокислот. известно несколько коротких природных белков, длиной в 3-8 аминокислот, и длинных биополимеров, длиной более чем в 1500 аминокислот. свойства белков, определяет их аминокислотный состав, в строго зафиксированной последовательности, а аминокислотный состав в свою очередь определяется генетическим кодом. при создании белков используется 20 стандартных аминокислот.