Докончить ур-е реакций 1)ca+p= 2)hno3+fe2o3= 3)са+n2= 4)hno3+na2co3= 5)h3po4+ca(oh)2= 6)p2o5+h2o 7)h3po4+mg=

1. 5Ca+2P=Ca5P2
2. Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O
3. 3Ca + N2 = Ca3N2, условие: t
4. Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O
5. 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O
6.  Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4
7. 2H3PO4 + 3Mg = Mg3(PO4)2 + 3H2

ответ:

2)

2naoh+cus=cu(oh)2+na2s

cu(oh)2=cuo+h2o

соотношение кол-ва вещества: 2: 1=1: 1

найдём массу чистого гидроксида натрия. m=100*0,08

m=8г

8г naoh должно прореагировать с 4 граммами cus, значит naoh — взят в недостаче — по нему делаем расчёт. 8г/80г/моль=x/98г/моль(где 80 — молярная масса naoh учитывая коефициент «2», а 98 — молярная масса cu(oh)2.

отсюда х=8*98/80=9,8г — масса cu(oh)2

потом находим массу cuo за соотношением 9,8/98=х/80, где 80 — молярная масса cuo

х=9,8*80/98=8г. значит, теоретически должно было выделится 8 грамм оксида.

выход продукта реакции=m(прак)/m(теор)*100%

(7,6/8)*100%=95%.

ответ: выход продукта реакции равен 95%

объяснение:

W(me) = 71,47 %. определим формулу оксида. записываем решение. используем следующую формулу. w(элемента) = (n· ar(элемента) · 100%) / mr(вещества). обозначим атомную массу элемента через х. находим молярную массу оксида металла. записываем решение. м (мео) = 16 + х г/моль. далее подставляем в исходное выражение. 71,47 = х/(х + 16) * 100. 71,47 * (х + 16) = 100х. выполняем действие умножение. 71,47х + 71,47 * 16 = 100х. 71,47х + 1143,52 = 100х. 100х - 71,47х = 1143,52. 28,53х = 1143,52. х = 1143,52 : 28,53 = 40,08 г/моль. значит, данный металл это кальций. ответ: са.