Решите ! газ, выделившийся при гидролизе 21 г нитрида лития, поглотил 545 мл 10% раствора h2so4 (плотность 1.08 гр/мл. определить массовую долю соли в полученном растворе. решение тоже надо

Li3N+ 3H2O=NH3+3 LiOH
2NH3+ H2SO4=(NH4)2SO4
находим молярную массу нитрида лития=7х3+14=35г\моль
количество молей нитрида лития=21\35=0,6 моль
находим массу раствора серной кислоты =545 мл х1,08 г\мл=588,6 г
находим массу серной кислоты=588,6х0,1=58,86 г
0,1 это массовая доя серной кислоты=10\100=0.1
находим молярную массу соли сульфата аммония=28+8+32+64=132 г\моль
Рассчитываем количество молей серной кислоты=58,86\98=0,6 моль
то есть серная кислота взята в избытке
учитывая мольные коэффициенты в уравнениях количество молей соли=0,6\2=0,3 моля
масса сульфата аммония=0,3х132 =39,6 граммов
Теперь чтобы рассчитать массовую долю в растворе надо подсчитать общую массу раствора.Она равна 588,6 г+0,6х17=598,8 г
так как количество молей аммиака по первому уравнению равно количеству молей нитрида лития=0,6 .Когда мы количество молей умножаем на молярную массу мы находим массу вещества.
Рассчитываем массовую долю сульфата аммония 39,6\598,8=0,066
если в процентах,то 0,066х100%=6,6%

1)Для начала запишем уравнение взаимодействия оксида серы 4 с гидроксидом натрия NaOH+SO2=NaHSO3 далее рассчитаем кол во вещества гидроксида натрия1) n(NaOH)=30^0.2^1.2220/40=0.1833 моль по уравнению реакции молярное соотношение гидроксида натрия и двуокиси серы равно 1;1 отсюда кол во вещества двуокиси серы2) n(SO2)=n(NaOH) отсюда найдем объем двуокиси серы 3)v(SO2)=22.4^0.1833=4.1литра теперь найдем общий объем газовой смеси азота и оксида серы он будет равен 4)V(N2 SO2)=2.1+4.1=6.2 литра  теперь найдем объемную долю каждого из компонентов в газовой смеси5) z(N2)=2.1/6.2=33.87% отсюда объемная доля оксида серы равна 6)z(S02)=100%-33.87%=66.13%

1)CaCO3=CaO+CO2 определим массу чистого карбоната кальция m(CaCO3)=1000т^0.9=900т теперь рассчитаем кол во вещества карбоната кальция n(CaCO3)=900/100=9кмоль по уравнению реакции молярное соотношение реагентов равно 1:1 отсюда m(CaO)=56^9=504тонн 2)CaCO3=CaO+CO2 определим массу чистого карбоната кальция m(CaCO3)250^0.9=225кг теперь рассчитаем кол во вещества карбоната кальция n(CaCO3)=225/100=2.25кмоль по уравнению реакции молярное соотношения реагентов равно 1;1 отсюда m(CaO)=2.25^56=126кг 3)CaCO3=CaO+CO2 определим массу чистого карбоната кальция m(CaCO3)=500^0.9=450кг теперь рассчитаем кол во карбоната кальция n(CaCO3)=450/100=4.5 кмоль отсюда m(CaO)=56^4.5=252 кг 4)CaCO3=CaO+CO2 определим массу чистого карбоната кальция m(CaCO3)=150^0.9=135 грамм n(CaCO3)=135/100=1.35моль отсюда m(CaO)=56^1.35=75.6грамм