Методом электронного найдите коэффицент в урвнении окислительно-востановительной реакции n2h4+agno3+koh -> n2+ag+kno3+h2o и определите востановитель и окислитель.

N2H4 + 4AgNO3 + 4KOH = N2 + 4Ag + 4KNO3 + 4H2O
2N(-2) - 4e = N2(0)  |1 восстановитель
Ag(+1) +1e = Ag(0)  |4 окислитель

Изначальный вид реакции:

FeO + Al = Al₂O₃ + Fe

Слева: по одному атому железа, кислорода и алюминия. Справа: 2 атома алюминия, 3 атома кислорода и один атом железа.

Начинаем уравнивание с кислорода. 1 и 3 -- наименьшее общее кратное 3. 3 делим на 1, получаем 3 в левой части (перед оксидом железа-II), затем 3 делим на 3 и получаем 1 в правой части (перед оксидом алюминия; индекс и коэффициент 1 в химии не пишутся). Промежуточный вид реакции:

3FeO + Al = Al₂O₃ + Fe

Очевидно, что количество атомов кислорода теперь одинаково в обеих частях (по 3). А вот железа слева теперь 3, а справа всё также 1. Алюминия слева 1 атом, справа 2.

Уравниваем алюминий. Очевидно, что слева нужно поставить коэффициент 2. Теперь в обеих частях содержится по 2 атома алюминия.

Осталось железо. Если слева 3, то и справа тоже должно быть 3. Ставим в правой части у железа коэффициент 3 и получаем окончательный вид реакции:

3FeO + 2Al = Al₂O₃ + 3Fe

2H₂⁺¹S⁻² + O₂⁰ => 2S⁰ + 2H₂⁺¹O⁻²

S⁻² - 2e => S⁰         | 2 |     | 2 - восстановитель, окисление

                               |    | 4 |

O₂⁰ + 4e => 2O⁻²    | 4 |    | 1  - окислитель, восстановление

2K⁰ + 2H₂⁺¹O⁻² => 2K⁺¹O⁻²H⁺¹ + H₂⁰

K⁰ - 1e => K⁺¹        |  1  |    | 2 - восстановление, окисление

                            |     | 2 |

H₂⁺¹ + 2e => H₂⁰   | 2 |     | 1 - окислитель, восстановление

Mg⁰ + 2H⁺¹Cl⁻¹ => Mg⁺²Cl₂⁻¹ + H₂⁰

Mg⁰ - 2e => Mg⁺²    | 2 |     | 1 - восстановитель, окисление

                               |     | 2 |

2H⁺¹ + 2e => H₂⁰     | 1  |     | 2 - окислитель, восстановление