Сколько литров водорода потребовалось для восстановления 80 грамм магния, содержащего 15% примесей

80г100%
хг85%
80×85÷100=68г
68г___хл=63.466
Mg___H2
24__22.4л

 х г                                                                                          12 л

106 г                                                                                       22,4 л

1. Знайдемо чисту масу кальцинованої соди:

 при взаємодіїї 106 г соди віділяється 22,4 л вуглекислого газу, а

 при  --  //  --    х г_________________12 л, звідки

 х=106*12/22,4=57 г

2. Тепер,віднявши від загальної маси зразка отриману чисту масу соди,отримаємо масу домішків:

m(домішків)=m(зразка) - m(Na2CO3)=68 - 57 =11 г

3. Віднесемо масу домішків до загальної маси зразка і отримаємо масову частку домішків:

w(домішків)=m(домішків)/m(зразка)=11/68=0,16 або 16% 

Дано
m(H2O)=450 g
найти
m(H2↑)-?, m(O2)-?
решениe

2H2+O2=2H2O
можно так: С начало можно найти обьем водорода и кислорода зная , что Vm=22.4л/моль M(H2O)=18g/mol. В реакцию вступает 2 молекулы водорода и 1 молекула кислорода.
V(H2) / 2*22.4 = m(H2O)/M(H2O)
V(H2)/44.8 = 450/36
V(H2)=560 L
находим количества вещества водорода
n(H2)=V(H2) / 44.8=560/44.8=12.5 mol
находим массу водорода
m(H2) = n(H2)*M(H2)*n, M(H2) = 2g/mol, n-количество молекул
m(H2)=12.5*2*2=50 g
теперь делаем тоже самое только по кислороду
V(O2)/Vm= m(H2O)/M(H2O)
V(O2)/22.4 = 450/36
V(O2) = 280L
n(O2) = 280/22.4=12.5 mol
m(O2) = n(O2)*M(O2) = 12.5*32=400g
теперь находим общую сумму массу газов
m(общ)=m(H2) + m(O2)=50+400=450 g
ответ m(H2)=50 g, m(O2)=400 g, m(общ)= 450g