Почему концентрированную серную кислоту можно хранить в стальной таре, а разбавленную - нет? ответ подтвердите уравнением реакции, составьте электронный , укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. огромное тому кто ответит!

Нет нельзя. кислота проест свою тару, выльется, и будет экологическая катастрофа. для таких веществ существуют специальные цистерны для перевозки агрессивных кислот. иногда такие цистерны внутри имеют стеклянные стенки для хранения и транспортировки особо агрессивных веществ, например царской водки (смесь серной и фосфорной кислот).

ответ: Якщо після реакції лакмус став синім, значить середовище лужне.

В реакцію вступила сульфатна кислота масою 9,8 г.

Объяснение:

Якщо після реакції лакмус став синім, значить середовище лужне. Значить змішати неправильно (не у пропорції, необхідної для повного протікання реакції взаємної нейтралізації), взяли надлишок лугу, вийшов розчин солі в лугу. Після випарювання розчину маса солі склала 14,2 г. За цею масою  можна вичислити масу кислот  яка  вступила в реакцію.

Дано:

m(Na₂SO₄)=14,2г.

m(H₂SO₄)-?

Рішення:

1. 2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O

2. M(Na₂SO₄)=2x23+32+4x16=142г./моль

3. n₁(Na₂SO₄)=m(Na₂SO₄)÷ M(Na₂SO₄)=14,2г.÷142г./моль=0,1моль

4.

по рівнянню реакції:   n(Na₂SO₄)=1моль n(H₂SO₄)=1моль

за умовою задачі:  n₁(Na₂SO₄)=0,1моль n₁(H₂SO₄)=0,1моль

5. M(H₂SO₄)=2х1+32+4х16=98г./моль

6. m(H₂SO₄)= n₁H₂SO₄х M(H₂SO₄)=0,1мольх98г./моль=9,8г.

7.Відповідь: в реакцію вступила сульфатна кислота масою 9,8 г.

ответ: Якщо після реакції лакмус став синім, значить середовище лужне.

В реакцію вступила сульфатна кислота масою 9,8 г.

Объяснение:

Якщо після реакції лакмус став синім, значить середовище лужне. Значить змішати неправильно (не у пропорції, необхідної для повного протікання реакції взаємної нейтралізації), взяли надлишок лугу, вийшов розчин солі в лугу. Після випарювання розчину маса солі склала 14,2 г. За цею масою  можна вичислити масу кислот  яка  вступила в реакцію.

Дано:

m(Na₂SO₄)=14,2г.

m(H₂SO₄)-?

Рішення:

1. 2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O

2. M(Na₂SO₄)=2x23+32+4x16=142г./моль

3. n₁(Na₂SO₄)=m(Na₂SO₄)÷ M(Na₂SO₄)=14,2г.÷142г./моль=0,1моль

4.

по рівнянню реакції:   n(Na₂SO₄)=1моль n(H₂SO₄)=1моль

за умовою задачі:  n₁(Na₂SO₄)=0,1моль n₁(H₂SO₄)=0,1моль

5. M(H₂SO₄)=2х1+32+4х16=98г./моль

6. m(H₂SO₄)= n₁H₂SO₄х M(H₂SO₄)=0,1мольх98г./моль=9,8г.

7.Відповідь: в реакцію вступила сульфатна кислота масою 9,8 г.