Запишите не менее трех частиц (атомы или ионы), электронная схема которых 2ё, 8ё

1). Атом неона (Ne).
2). Ион натрия (Na+).
3). Ион фтора (F-).

Думаю, с дано сам справишься)

2Na + S = Na2S
1)n(Na) = 23г. / 23 г/моль = 1 моль
2)n(S)= 20г. / 32 г/моль= 0.6 моль
Отсюда делаем пропорцию,
Na      S  
2     :    1 
1/2  :     1/1
0.5   <   1
Отсюда видим, что сера - S, -  в избытке, находим количество вещества - n - по недостатку натрию - Na, отсюда
n(Na2S) = 1 моль * 1 моль * 2 моль = 0.5 моль
отсюда найдем массу
m(Na2S) = n * M = 0.5 моль * 74 г/моль = 39 г.
Всё, конец, ответ думаю сам запишешь вместе с дано)
Поставь лайк и отметь как лучший ;)
Будет нужна по химии, пиши в лс ;3 

Основания - это вещества, молекулы которых состоят из ионов металла и одной или нескольких гидроксидных групп.

По международной номенклатуре названия оснований складываются из слова "гидроксид" и  названия металла. Если металл проявляет переменную валентность, то в скобках указывается его валентность.
Например:
КОН- гидроксид калия;
Cu(OH)2 - гидроксид меди (II).

Физические свойства оснований: 
Гидроксиды щелочных металлов (NaOH, LiOH, KOH) –  твердые белые кристаллические вещества, гигроско­пичные, мылкие на ощупь, очень хорошо растворимы в воде, легкоплавки.
Гидроксиды щелочноземельных металлов (Са(ОН)2, Sr(OH)2, Ва(ОН)2) – белые порошкообразные вещества, гораздо менее растворимы в воде по сравнению с гидроксидами щелочных металлов.
Нерастворимые в воде основания (Zn(OH)2, Fe(OH)2, Al(OH)3) обычно образу­ются в виде гелеобразных осадков, разлагающихся при хра­нении. 

Химические свойства оснований:
1. Водные растворы диссоциируют:

2. Основание + кислота = соль + вода
 

многокислотные основания могут давать средние и основные соли:

3. основание + кислотный оксид = соль + вода

(где СО2 в избытке)
4. взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами
      а) сплавление
      
      
            б) в растворах
            
            
5. основание + растворимая соль = другое основание + другая соль (если образуется осадок или газ)


6. амфотерное основание + сильная кислота = соль + вода

7. амфотерное основание + щелочь = комплексная соль


Получение оснований:
1. при взаимодействии щелочных и щелочноземельных металлов с водой:

2. при взаимодействии оксидов щелочных и щелочнозе­мельных металлов с водой:

3. при электролизе растворов солей щелочных и щелочнозе­мельных металлов (например, NaCl, раствор):




4. нерастворимые в воде основания (также как и амфотерные гидроксиды) получают в результате реакции растворов соответствующих солей со щелочами: