Смесь порошков цинка и железа массой 8.00 г разделили на две равные части. одну часть обработали при нормальных условиях концентрированной азотной кислотой. при этом выделилось 0.70 л бесцветного газа. вторую часть обработали при тех же условиях избытком разбавленной серной кислоты. какой объем газа при этом выделился?

Когда смесь цинка и железа обрабатывают концентрированной азотной кислотой,то железо с концентрированной азотной кислотой не реагирует,а цинк реагирует
3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2 NO+4H2O
находим моли газа NO(он бесцветный)=0,7\22,4=0,03125 моль
значит в 4-х граммах смеси 0,03125\2х3=0,046875 молей цинка
по массе это=0,046875х65=3,046875 граммов цинка,остальная масса-это железо ,его масса=4-3,047=0,953 грамма
во втором случае,когда на 4 грамма смеси подействовали разбавленной серной кислотой реагировали оба металла,но выделился газ  водород,так как оба металла находятся до водорода в ряду напряжений,они активные и взаимодействуют с серной разбавленной кислотой,вытесняя водород из кислоты.

В растворе дигидрофосфата калия происходят следующие два процесса:
1. KH₂PO₄ + H₂O ⇄ KOH + H₃PO₄ (гидроксид калия и ортофосфорная кислота)
2. H₂PO₄⁻ ⇄ H⁺ + HPO₄²⁻
Из-за гидролиза (1) среда должна быть как бы щелочной, но на практике процесс (2) протекает в большей степени, чем (1), потому реакция раствора дигидрофосфата калия - слабокислая.
Уравнение гидролиза в ионном виде:
H₂PO₄⁻ + H₂O ⇄ OH⁻ + H₃PO₄

P.S. Это уже не вам, просто мысли вслух) надеюсь, что intelektuaЛьный сюда не зайдет и не сплагиатит опять мое решение)

A1 = г В состав солей входят металл и кислотный остаток

А2 = г Фосфорная кислота трехосновная, содержит три атома водорода, поэтому валентность кислотного остатка ≡РО₄ равна трем

А3= б

H₂SiO₃ кремниевая к-та, H₃PO₄ - фосфорная к-та, HCl соляная к-та, H₂SO₃ - угольная к-та

А4 = в   а,б,г - нерастворимые в воде основания; Са(ОН)₂ - щелочь (гашенная известь)

А5 = в  FeO + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂O

A6 = б   BaO + 2HCl = BaCl₂ + H₂O

А7 = в   FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

A8 = a

Часть 2

В1

В) Ca + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂↑

Д) СаО + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂О

А) Сu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O

Б) СaCl₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2HCl

Часть 3

С1  BaO + H₂O = Ba(OH)₂ - реакция соединения

Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaOH - реакция ионного обмена

С2

Дано:

m(Na₂O) = 12.4 г

Найти:

m(NaOH)-?

Решение.

M(Na₂O) = 62 г/моль

n(Na₂O) = m(Na₂O)/M(Na₂O) = 12,4 г/62 г/моль = 0,2 моль

М((NaOН) = 40 г/моль

Na₂O + Н₂O = 2NaOН

Из УХР видно, что n(NaOH) = 2n(Na₂O) = 2*0,2 моль = 0,4 моль

m(NaOH) = n(NaOH)*М((NaOН) = 0,4 моль*40 г/моль = 16 г

ответ: 16 г