Какое максимально возможное количество солей можно получить при взаимодействии гашеной извести с раствором ортофосфорной кислоты( 4 соли)? напишите, , эти уравнения и их условия.

Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca(H2PO4)2 + 2H2O
Ca(OH)2 + H3PO4 = CaHPO4 + 2H2O
3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O
3Ca(OH)2 + H3PO4 = (CaOH)3PO4 + 3H2O
Если в реакцию вступает мало кислоты и много двух- и многокислотного основания - образуются основные соли, если кислоты больше - образуются кислые соли (1 и 2 УХР). Кислые соли образуют только лишь двух и многоосновные кислоты.

Объяснение:

1.

В первой схеме степень окисления железа изменилась с 0 до +2, т.е. повысилась. Значит, атом железа отдал 2 электрона. Процесс отдачи электронов называется окислением, а железо в данном случае является восстановителем:

Fe⁰ -2e⁻ → Fe⁺² - восстановитель, окисляется

Аналогичны рассуждения и для остальных схем:

C⁰ - 4e⁻ → C⁺⁴ - восстановитель, окисляется

N₂⁰ + 6e⁻  → 2N⁻³ - окислитель, восстанавливается

S⁺⁶ + 8e⁻  → S⁻² - окислитель, восстанавливается

3.

Al⁰ - 3e ⁻ → Al⁺³ - восстановитель, окисляется

Fe⁺³ + e⁻ → Fe⁺²  - окислитель, восстанавливается

S⁺⁶ + 8e⁻ → S⁻² - окислитель, восстанавливается

Br₂⁰ + 2e⁻ →  2Br⁻¹ - окислитель, восстанавливается

N⁻³ - 5e⁻  → N⁺²  - восстановитель, окисляется

Mn⁺² - 5e⁻ →  Mn⁺⁷  - восстановитель, окисляется

P⁻³ - 8e⁻ → P⁺⁵  - восстановитель, окисляется

Cu⁺² + e⁻ → Cu⁺ - окислитель, восстанавливается

Cl⁺⁵ - 2e⁻ → Cl⁺⁷  - восстановитель, окисляется

N⁺⁴ + 7e⁻ → N⁻³ - окислитель, восстанавливается

Ртуть — самый жидкий металл: температура её плавления составляет -39 °C. О том, что она токсична — и даже очень ты вот сейчас смеёшься над алхимиками — но ведь они-таки добились своего! В 1947 году американскими физиками при бета-распаде изотопа Hg-197 получен единственный устойчивый изотоп золота Au-197. Из 100 мг ртути добыли целых 35 мкг золота — и они сейчас красуются в Чикагском музее науки и промышленности. Так что алхимики были правы — ведь можно! Только, блин, дорого

Суровый титан — это тебе не ртутные сопли! Это — самый твёрдый металл! Ну в моём детстве и юношестве титаном писали на всех этих стёклах в общественном транспорте. Потому что царапал — и мелкой металлической пылью окрашивал.

Все знают, что титан благодаря твёрдости и лёгкости используют в авиации. Расскажу о некоторых интересных применениях.

и ето разние ел в ПСХЕ