Через раствор нитрата серебра пропускался ток силой 5а в течение 15 мин. масса выделившегося серебра 5, 04 г. какому выходу по току это соответствует?
Ответы
Атомы разных химических элементов отличаются массой, размерами, строением и свойствами.
Каждый химический элемент имеет название и обозначается символом или химическим знаком.
Символ химического элемента состоит из одной или двух букв. Как правило, используются первые буквы его латинского названия.
Название
элемента
Символ Произношение
Азот
N
«эн»
Алюминий
Al
«алюминий»
Барий
Ba
«барий»
Бром
Br
«бром»
Водород
H
«аш»
Гелий
He
«гелий»
Железо
Fe
«феррум»
Золото
Au
«аурум»
Иод
I
«иод»
Калий
K
«калий»
Кальций
Ca
«кальций»
Кислород
O
«о»
Кремний
Si
«силициум»
Магний
Mg
«магний»
Медь
Cu
«купрум»
Натрий
Na
«натрий»
Сера
S
«эс»
Серебро
Ag
«аргентум»
Углерод
C
«це»
Фосфор
P
«пэ»
Фтор
F
«фтор»
Хлор
Cl
«хлор»
Цинк
Zn
«цинк»
Названия и символы 118 химических элементов приведены в периодической таблице. Более 20 элементов получены искусственно с сложных физических методов. Таблица постоянно дополняется новыми элементами.
Атомы химических элементов соединяются друг с другом в разных комбинациях и образуют огромное количество природных и синтетических веществ.
1. Вольфрам – это химический элемент 4-й группы, имеющий атомный номер 74 в периодической системе Дмитрия Ивановича Менделеева, обозначается W (Wolframium). Металл был открыт и выделен двумя испанскими учеными-химиками братьями д’Элуяр в 1783 году.
Вольфрам – твердый переходный металл серого цвета.
2. Атомная масса вольфрама 184 против 207 у свинца.
От всех других металлов вольфрам отличается необычной твердостью, тяжестью и тугоплавкостью. Температура плавления самая высокая, поэтому металл используется в металлургии (3410 градусов).
Плотность данного металла почти вдвое больше чем у свинца, если быть точным, то в 1,7 раза.
Он легко вступает в реакцию с углеродом, следствием которой является образование карбида вольфрама известного высокой прочностью. Также металл известен своими оксидами, наиболее распространенный из них вольфрамовый ангидрид. Его главное преимущество над остальными, возможность восстановления порошка к состоянию компактного металла, с побочным образованием низших оксидов.
Легко растворяется в смеси HNO3 и HF.
При низких температурах склонен к окислению.
3. Вольфрам довольно слабо распространен в природе и содержится в виде кларка вольфрама. Минералы шеелит, вольфрамит.
4. WO3 + 3H2 = W+3H2O.
5. Вольфрам используется в производстве машин и оборудования металлообрабатывающей, строительной и горнодобывающей промышленности, при изготовлении светильников и ламп, в транспорте и электронной индустрии, в химической промышленности и прочих сферах.
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Яка ознака має свідчити про наявність крохмалю
Найти протоны нейтроны электроны в астане
Жапоняның құрлымын кесте түрінде беріңдер
Обчисліть густину та відносну густину co2 за киснем, с3h8 за повітрям.
m = [M/(n*F)] * I * τ * ВТ, где
m - масса прореагировавшего вещества
M - молярная масса вещества
n - количество электронов, участвующих в реакции
F - число Фарадея
I - сила тока
τ - время электролиза
ВТ - выход по току
Выражаем ВТ
ВТ = m*n*F/(M*I*τ) = 5,04*1*26,8/(108*5*0,25) = 1 или 100%