Рассчитайте, сколько миллилитров 30%-ного раствора hno3 (ρ=1, 205 г/см3) следует взять для приготовления 0, 5л 0, 1м раствора.

N=0,5×0,1=0,05моль
0,05мольх гр
1моль63 гр
х=3,15 гр
V=m/p×w=3,15/1,205×0,3=8,713

Б)2NaOH + Zn(No3)2 = Zn(OH)2 + 2NaNo3
2Na(+) + 2OH(-) + Zn(2+) + 2NO3(-) = Zn(OH)2 + 2Na(+) +2 NO3(-)
в) 3KOH + Fe(No3)3= Fe(OH)3 + 3KNO3
3K(+) + 3OH(-) + Fe(3+) + 3NO3(-) = Fe(OH)3 + 3K(+) + 3NO3(-)
г)Na2Co3 + 2HCl = 2NaCl + Co2 + H2O
2Na(+) + Co3(2-) + 2H(+) + Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + Co2 + H2O
(если вы проходили комплексные соединения можно еще дописать
4NaOH + Zn(NO3)2 = Na2[Zn(OH)4] + 2NaNO3
4Na(+) + 4OH(-) + Zn(2+) + 2NO3(-) = 4Na(+) + [Zn(OH)4](2-) +  2NO3(-)
6KOH + Fe(NO3)3 = K3[Fe(OH)6] + 3KNO3
6K(+) + 6OH(-) + Fe(3+) + 3NO3(-) = 6K(+) + [Fe(OH)3](3-) + 3NO3(-)

    68 г         147 г     45,36 г
2NaNO3 + H2SO4 = 2HNO3 + Na2SO4
  170 г          98 г       126 г
Найдём массу  веществ по уравнению:
m = M x n
m(NaNO3) = 85 г/моль х 2 моль = 170 г
m(H2SO4) = 98 г/моль х 1 моль = 98 г
m(HNO3) = 63 г/моль х 2 моль = 126 г
Найдем массу кислоты в растворе:
ω = m(в-ва) x 100% / m(смеси)
m(в-ва)  = ω х m(смеси) / 100%
m(H2SO4) = 98% x 150 г / 100% = 147 г
Теперь найдем массу азотной кислоты теоретически. Для этого определим, по какому веществу сделаем расчет. Пусть серная кислота будет Х, тогда:
68 г / 170 г = Х г / 98 г 
m(H2SO4) = 68 г х 98 г / 170 г = 39,2 г. Кислоты взято в недостатке, потому что по условию задачи её 147 г , значит, расчет теоретического количества азотной кислоты будем делать по серной кислоте.
147 г х 126 г / 98 г = 189 г
Теперь найдем массовую долю от теоретически возможного:
ω = m(практ) x 100% / m(теорет)
ω(HNO3) = 45,36 г х 100% / 189 г = 24%