1) яка маса етанолу утвориться в результаті гідратації етилену об'ємом 5.6 л., якщо практичний вихід продукту реакції складає 95%. 2) до 5.6 г етиленового вуглеводню приєднують 4.48 л хлороводню. знайти молекулярну формулу сполуки?

1)
С₂H₄ + H₂O = C₂H₅OH
n(С₂H₄)=V/Vm=5,6/22,4=0,25 моль
M(C₂H₅OH)=46
m(C₂H₅OH)=n*M=0,25*46=11,5 г теоретически
m(C₂H₅OH)=11,5*0,95=10,925 г практически
2)
CₓH₂ₓ+HCl=CₓH₂ₓ₊₁Cl
n(HCl)=V/Vm=4,48/22,4=0,2 моль
n(CₓH₂ₓ)=0,2 моль
M(CₓH₂ₓ)=m/n=5,6/0,2=28
12x+1*2x=28
14x=28
x=2
C₂H₄ 

1 - В основном в виде соединений ( Более активные)  и в виде самородков(Жил) менее активные ( В основном благородные)
2 - Металлы в основном восстановители ( катионы) имеющие 1-3 электрона на внешнем уровне - чем активней металл тем более восстановительные свойства проявляет 
3 - Металлы получаются в 
А Рудах и жилах в чистом виде ( Только малоактивные)
B Из соединений при хим реакций ( Обычно - восстанавливаются с водорода)
С Электролизом (Совместно с первым)
4 - Электролиз -один из методов получения металлов (  В Основном из непрочных растворов или расплавов) Он очень , т.к только с его можно получать некоторые вещества ( Без него было бы невозможно полчуать тот-же самый алюминий)

Водород ( ):

1) легче воздуха  

Водород не может вступать в реакцию с ( ):

4) водой

Левая часть уравнения ? + ? = ZnCl2 +H2 это ( ):

4) Zn + 2HCl  = ZnCl2 +H2

Кислотой является ( ):

3) H2S

Водород в реакции с азотом является ( ):

1) восстановителем

В лаборатории водород получают из ( ):

2) цинка и концентрированной кислоты  

В уравнении WO3 + 3H2 = W + 3H2O коэффициент перед восстановителем равен ( ):

3) 3

Часть 2.

1. Водород объемом 5,6 л (н.у.) пропустили при нагревании над оксидом железа (III). Определите массу образовавшейся воды ( ).

5,6 л                               х г

3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O

3 моль                           3 моль

67,2 л                             54 г

х= 54*5,6/67,2= 4,5 г

2. Закончить уравнения реакций ( за каждое уравнение):

а) PbO + H2 =  Pb + H2O

б) H2 + S =  H2S

в) Zn + 2HCl =  ZnCl2 + H2

г) Ca + H2 =  CaH2

3. Расставить коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель ( ):

Au⁰ + 3HCl + HN⁺⁵O₃ → Au⁺³Cl₃ + N⁺²O + 2H₂O

Au⁰ - 3e⁻ = Au⁺³ |1 = восстановитель, процесс окисления

N⁺⁵ +3e⁻ = N⁺²   | 1 = окислитель, процесс восстановления

4. Осуществить превращения ( ):

Н2 → H2O → NaOH → NaCl

2H₂ + O₂ = 2H₂O

2Na + 2H₂O= 2NaOH + H2

NaOH + HCl = NaCl + H₂O