В200 г воды растворили 16 г сахара. определить концентрацию (сахара) в полученном растворе. заранее : )

M(р-ра)=m(в-ва)+m(р-ля)=200+16=216г
W(в-ва)=(m(в-ва)/m(р-ра))*100%=(16/216)*100%=7,4074%

Раствор с сахаром : 200+16=216 г
Концентрация сахара в растворе: 16:216=0,074.
В процентах: 7,4%

Гидролиз карбоната кальция

Гидролизуется по аниону. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:

CaCO3↔ Ca2+ + CO32- (диссоциация соли);

CO32- + HOH ↔ HCO3— + OH— (гидролиз по аниону);

Ca2+ + CO32- + HOH ↔ HCO3— +Ca2++ OH—(ионное уравнение)

2CaCO3+ 2H2O ↔ Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 (молекулярное уравнение).

Гидролиз карбоната кальция

Общие сведения о гидролизе карбоната кальция

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Карбонат кальция – средняя соль, образованная сильным основанием – гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и слабой кислотой – угольной (H2CO3).

Формула – CaCO3. Молярная масса – 100 г/моль. Представляет собой вещество белого цвета.

Строение вещества  

По типу строения все вещества делятся на молекулярные и  

немолекулярные . Среди органических веществ преобладают молекулярные  

вещества, среди неорганических - немолекулярные .  

По типу химической связи вещества делятся на вещества с ковалентными связями,  

вещества с ионными связями (ионные вещества) и вещества с металлическими  

связями (металлы) .  

Вещества с ковалентными связями могут быть молекулярными и немолекулярными .  

Это существенно сказывается на их физических свойствах.  

Молекулярные вещества состоят из молекул, связанных между собой слабыми  

межмолекулярными связями, к ним относятся: H2, O2, N2, Cl2, Br2, S8, P4 и другие  

простые вещества; CO2, SO2, N2O5, H2O, HCl, HF, NH3, CH4, C2H5OH,  

органические полимеры и многие другие вещества. Эти вещества не обладают  

высокой прочностью, имеют низкие температуры плавления и кипения, не проводят электрический ток, некоторые из них растворимы в воде или других растворителях.  

Немолекулярные вещества с ковалентными связями или атомные вещества (алмаз,  

графит, Si, SiO2, SiC и другие) образуют очень прочные кристаллы  

(исключение - слоистый графит) , они нерастворимы в воде и других растворителях,  

имеют высокие температуры плавления и кипения, большинство из них не проводит  

электрический ток (кроме графита, обладающего электропроводностью, и  

полупроводников - кремния, германия и пр. )  

Все ионные вещества, естественно, являются немолекулярными . Это твердые  

тугоплавкие вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток.  

Многие из них растворимы в воде. Следует отметить, что в ионных веществах,  

кристаллы которых состоят из сложных ионов, есть и ковалентные связи, например:  

(Na+)2(SO42-), (K+)  

3(PO43-), (NH4+)(NO3- ) и т. д. Ковалентными связями связаны атомы, из которых состоят сложные ионы.  

Металлы (вещества с металлической связью) очень разнообразны по своим  

физическим свойствам. Среди них есть жидкость (Hg), очень мягкие (Na, K) и  

очень твердые металлы (W, Nb).  

Характерными физическими свойствами металлов является их высокая  

электропроводность (в отличие от полупроводников, уменьшается с ростом  

температуры) , высокая теплоемкость и пластичность (у чистых металлов) .  

В твердом состоянии почти все вещества состоят из кристаллов. По типу строения и  

типу химической связи кристаллы ("кристаллические решетки") делят на  

атомные (кристаллы немолекулярных веществ с ковалентной связью) , ионные  

(кристаллы ионных веществ) , молекулярные (кристаллы молекулярных веществ  

с ковалентной связью) и металлические (кристаллы веществ с металлической связью)