Объем углекислого газа, выделяющегося при взаимодействии 20, 7 г карбоната калия с избытком соляной кислоты (н.у), составляет

K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2
v=20,7g/(12+48+39*2)=0.15 моль
0.15/1=х/1
х=0.15
V=22,4*0.15=3.36

1)

Дано:

n (C6H5NH2) = 0,1 моль           

Найти: V(H2)

                       х л          0,1 моль       

C6H5NO2 + 3H2 = C6H5NH2 + 2H2O

                      67,2 л     1 моль

 х г   --     0,1 моль

 67,2 г  --   1 моль

х =  67,2 л ∙ 0.1 моль\1 моль = 6,72 л

ответ: V(H2) = 6,72л

2)

А) CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O

Б) NH2-CH2-COOH + HCl  = [NH3-CH2-COOH]Cl

В) NH2-CH2-COOH + KOH = NH2-CH2-COOK + H2O

3)

СН4 -> A -> CH3OH -> HCOOH -> CO2

CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl

CH3Cl + NaOH = CH3OH + NaCl

CH3OH + O2= HCOOH + H2O

HCOOH + O2 = CO2 + H2O

4)

Дано:

m (C6H12O6) = 300  г           

Найти: m(CH3-CHOH-COOH)

 300  г                                   х г        

C6H12O6 > 2CH3-CHOH-COOH

 180  г                                180 г

 300 г   --     х г

 180 г  --   180 г

х =  300  г ∙ 180 г\180 г = 300 г

ответ: m(CH3-CHOH-COOH) = 300 г

5)

Дано:

m (C6H5NH3) = 503 г 

m (H2) = 24 г       

Найти: m (C6H5NH2)

       503 г       24 г          х г

C6H5NO2 + 3H2 = C6H5NH2 + 2H2O

       123 г      6 г             93 г

найдем вещество в недостатке:

n = m \М

n (C6H5NО2) = 503 \123 = 4,09 моль     (избыток)   

n (3Н2) = 24\6 = 4 моль (недостаток)  

 24 г   --     х г

 6  г  --   93 г

х =  24 г ∙ 93 г\24 г = 372 г

ответ: m (C6H5NH2) =  372 г

Задача номер 8

1. Найдем массу хлорида натрия в начальном растворе m(NaCl) = 240 × 0.1 = 24 грамм

2. Найдем массу нового раствора m(р-ра) = 240 + 20 = 260 грамм

3. Найдем массу хлорида натрия в новом растворе m(NaCl) =24+20=44 грамм

4. Найдем массову долю хлорида натрия в новом растворе w(NaCl) = 44/260= 0,169 или 16,9 %

ответ: 16,9%

Задача номер 9

1.Найдем хим количество углекислога газа

n(CO2) = 18/22.4 = 0,803 моль

2. Найдем массу углекислого газа

m(CO2) =0.803 × 44 = 35,357 грамм

ответ: 35,357 грамм