Сколько соли можно получить при взаимодействии 90 гр. гидроксида натрия и фосфорной кислоты , которая была получена взаимодействием 50 гр. оксида фосфора 5 и 60гр. воды? , ,

M(H3PO4)=115,47г
Подробнее на фотке

Дано: w(HCl) = 7,3%;
m(р-ра HCl) = 150 г;
m(р-ра NaOH) = 200г;
Найти: w(NaOH)  
Решение.
HCl + NaOH = NaCl + H₂O
     Исходя из уравнения реакции на нейтрализацию 1 моля соляной кислоты требуется 1 моль едкого натра.
m(HCl) = w·mр-ра:100% = 7,3%·150г:100% = 10,95г
M(HCl) = 35,5+1=36,5 (г/моль)
n(HCl) = m(HCl):M(HCl) = 10,95 г:36,5 г/моль = 0.3 моля.
⇒ и гидроксида натрия нужно 0,3 моля.
M(NaOH) = 23+10+1 = 40 (г/моль)
m(NaOH)=n(NaOH) · M(NaOH) = 0,3 моля·40 г/моль = 12 г
w(NaOH) = m(NaOH) : mр-ра ·100% = 12г : 200г · 100% =  6% 
ответ:   6%

При растворении в воде, образуются водородные связи между молекулами альдегидов и воды.Это и объясняет хорошую растворимость низших альдегидов в воде. Метаналь, этаналь и пропаналь имеют неограниченную растворимость в воде и смешиваются с ней в любых соотношениях.  Что касается остальных альдегидов, то чем больше углеводородный радикал, тем хуже растворимость альдегидов в воде.Это объясняется тем, что несмотря на то что образуются водородные связи, большой неполярный углеводородный радикал выталкивается водой.