Для полной нейтрализаций раствора, содержащего 14 г гидроксида калия, необходим оксид серы (4) объемом (при н.у.)

14г                  xл

2koh                +so2 = k2so3 + h2o

n=2моль        1моль

м=56г/м        22,4л/моль

m=112г        v=22.4л

составим пропорцию-

14 --х

112--22,4

х=14*22,4/112=2,8л

 

so2+2koh=k2so3+h2o

молярная масса кон 56 г/моль

14г это 1/4 моль так как у нас 2кон то

so2 нужно взять 1/8 моль 

 

молярная масса  so2 64г/моль

64/8=8г

для полной нейтрализаций раствора, содержащего 14 г гидроксида калия, необходим оксид серы (4) 8г

  если нужен объем, последние четырестрочи лишние. 

вместо них пишем

  v=22,4/8=2.8 литра so2

1)2-метил пентан   ch3-ch-ch2-ch2-ch3                 |               ch3     2)2,3 диметил бутан   ch3-ch-ch-ch3                 |       |             ch3   ch3     3)3-метил пентан   ch3-ch-ch2-ch2-ch3                         |                       ch3   4)2,2 диметил бутан           ch3             |   ch3-c-ch2-ch3             |           ch3  

дано:

m[ba(oh)₂]=17,1г.г.

m(hno₃

1.   определим молярную массу барий гидроксида   и его количество вещества в 17,1г.

m[ba(oh)₂]=137+(17)x2=171г./моль

n[ba(oh)2]= m[ba(oh)2] ÷ m[ba(oh)2]=17,1г÷171г./моль=0,1моль

2. запишем уравнение реакции:

ba(oh)₂ + 2hno₃ = ba(no₃)₂ + 2h₂o

3.анализируем уравнение реакции: по уравнению барий гидроксида вступило в реакцию 1моль и   2моль нитратнои кислоты.

соотносим с количеством вещества по условию: барий гидроксида   0,1 моль значит вступило в реакцию   0,2моль   нитратнои кислоты.

n(hno₃)=0,2моль

4. определим молярную массу нитратнои кислоты и ее массу   количеством вещества 0,2моль:

m(hno₃)=1+14+48=63г./моль

m(hno₃)=n(hno₃)xm(hno₃)=0,2мольх63г./моль=12,6г.

5. ответ: при нейтрализации барий гидроксида   ушло 12,6 нитратной   кислоты.