Мне ! мне надо придумать по с al .s. я 7 класс) любую

При добавление к раствору бромида алюминия с массовой долей 4% избытка раствора гидроксида натрия образовался осадок массовой долей 4,9 г. Определите массу исходного раствора соли

План - алгоритм характеристики елемента за його положенням у псхэ д. і. менделєєва 1.назва 2.хімічний знак 3.порядковий номер 4.номер періоду (великий 4-7 або малий 1-3) 5.номер групи, підгрупа (головна «а» або побічна «б» ) 6.склад атома: число електронів, число протонів, число нейтронів підказка! число електронів = числу протонів = порядковому номеру; число нейтронів = атомна маса (ar з таблиці менделєєва) - число протонів. 7. вид елемента (s, p, d, f підказка! s-елементи: це перші два елементи в 1-7 періодах; p-елементи: останні шість элементов1-6 періодів; d-елементи: це елементи великих періодів (по 10 штук) між s - і p-елементами; f-елементи: це елементи 6 і 7 періодів - лантаноиды і актиноиды, вони винесені вниз таблиці. 8.схема будови атома (розподіл електронів по энергоуровням) , завершеність зовнішнього рівня підказка! для написання схеми потрібно знати наступне: заряд ядра атома = порядковому номеру атома; число енергетичних рівнів визначають за номером періоду, в якому знаходиться елемент; у s - і p-елементів на останньому (зовнішньому) від ядра енергетичному рівні число електронів дорівнює номеру групи, в якій знаходиться елемент. наприклад, na+11)2)8)1=номером групи; у d - елементів на останньому рівні число електронів завжди дорівнює 2 (виключення - хром, мідь, срібло, золото і деякі інші на останньому рівні містять 1 електрон) . наприклад, ti+22)2)8)10)2 ; cr++24)2)8)13)1 - виняток максимальне можливе число електронів на рівнях визначають за формулою nэлектронов = 2n2, де n - номер энергоуровня. наприклад, i рівень - 2 електрона, ii - 8 електронів, iii - 18 електронів, iv - 32 електрона і т. д. 9.електронна та електронно-графічну формули будови атома підказка! для написання електронної формули використовуйте шкалу енергій: 1s< 2s< 2p< 3s< 3p< 4s< 3d< 4p< 5s< 4d< 5p< 6s< 4f< 5d< 6p< пам'ятаєте! на s - орбіталі максимум може бути 2 електрони, на p - 6, d - 10, f - 14 електронів. наприклад, " +11na 1s22s22p63s1; +22ti 1s22s22p63s23p64s23d2 10.метал або металоїд підказка! до неметаллам відносяться: 2 s-елементи - водень і гелій і 20 p-елементів - бор, вуглець, азот, кисень, фтор, неон, кремній, фосфор, сірка, хлор, аргон, миш'як, селен, бром, криптон, телур, йод, ксенон, астат і радон. до металам ставляться: всі d - та f-елементи, всі s-елементи (виключення водень і гелій) , деякі p-елементи. 11.вищий оксид (тільки для s, p) підказка! загальна формула вищого оксиду дана під групою хімічних елементів (r 2 o, ro і т. д. ) 12.летку водневе з'єднання (лише для s, p) підказка! загальна формула леткої водневої сполуки дана під групою хімічних елементів (rh4, rh3 і т. д. ) - тільки для елементів 4 -8 груп вуглець (хімічний символ - c) - хімічний елемент 4-ої групи головної підгрупи 2-го періоду періодичної системи менделєєва, порядковий номер 6, атомна маса 12,0107. ядро складається з 6 протонів і 6 нейтронів. навколо ядра - 6 електронів. електронна конфігурація - 1s2 2s2 2p2. досить сильний відновник

1. 6Li+N2=2Li3N
Свойство азота:

1)является окислителем; 

2.Какие из перечисленных ниже процессов представляют собой: окисление(О),какие-восстановление(B)?Определите число отданных или принятых электронов.

Fe(+3)+1е-->Fe(+2) восстановление
  2O(-2)-4е-->O2(0) окисление
 S(+4)-2е-->S(+6)окисление
 Sn(+4)+2е-->Sn(+2)восстановление

3.Предскажите функции веществ в окислительно-восстановительных реакциях:SO3 как окислитель,так и восстановитель;K2S- восстановитель.

4.Используя метод электронного баланса,составьте уравнение реакции.

2KN02+2KI+.2H2SO4-->I2+2NO+2K2SO4...+2.H2O.
N+3+1e=N+2окислитель
2I--2e=I°2.- восстановитель
Определите окислитель и восстановитель,расставьте степени окисления.

5.Выделение кислорода происходит при электролизе водного раствора соли:

 2.CuSO4 ; 

6.Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах :

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
4А)Hg(NO3)3 1)водород,кислород
2Б)FeCl3 2)металл,галоген
1В)CsOH 3)гидроксид металла,хлор,водород
2Г)AuCl3 4)металл,кислород
5)водород,галоген
6)металл,кислота,кислород

7.Напишите уравнения реакций,протекающих на катоде и аноде,и общее уравнение электролиза водного раствора иодида калия на инертных электродах. катод - 2Н+ +2е=Н2↑ анод  2I-  -2e=I2  KOH в растворе