Почему при сборе водорода пробирку держат вверх дном? - какому свойству водорода мы можем собирать его методом вытеснения воды? - напишите уравнение реакции получения водорода из кислоты с цинка. - как можно обнаружить водород в пробирке? напишите уравнение происходящей при этом реакции.

1) Водород легче воздуха, он стремится вверх
2) Водород малорастворим в воде
3)Zn+2HCl=ZnCl2+H2
4)Водород горит. Если поднести огонь к водороду он загорится.
5)2H2+O2=2H2O

А) CO2 -> C6H12O6 -> C6H14O6
1) 6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2 (основа процесса фотосинтеза)
2) C6H12O6 + H2 = C6H14O6 (восстановление альдегидной группы, условия реакции: t, kat Ni)

б) С6H12O6 -> C6H12O7 -> C6H11O7Na
1) Здесь 2 пути:
С6H12O6 + 2Ag[(NH3)2]OH = C6H12O7 + 2Ag + NH4OH + 3NH3 (окисление альдегидной группы глюкозы, реакция серебряного зеркала)
или
С6H12O6 + 2Cu(OH)2 = C6H12O7 + Cu2O + 2H2O (окисление альдегидной группы глюкозы)
2) C6H12O7 + NaOH = C6H11O7Na + H2O (обычная реакция обмена)

Все написанные в схематичной форме реакции в приложении описаны в виде структурных формул.

1.    W(С)= 80%

D(Н2)= 15

формула -?
Молярна маса М= D(Н2)*М(Н2)=15*2=30 г/моль

W(Н)=100-80=20%

Находимо  співвідношення кількості атомів С:Н=80/12  : 20/1 =6,7 :20=1:3

Частинка має склад СН3, її молярна маса М(СН3)=12+3=15, а у нас 30, значить потрібно подвоїти кількість атомів і одержимо С2Н6  - етан

2.   m(СnH2n+2)=25 г г

 n(СnH2n+2)=0,25 моль

СnH2n+2 -?
Найдемо молярну масу алкану

0,25 моль   важить   25 г

1 моль       важить    х г         х=25*1/0,25=100 г/моль

М(СnH2n+2)=100 г/моль,  Ar(C)=12,  Ar(H)=1 підставляємо атомні маси і складаємо рівняння знаходження молярної маси

12*n + 2n*1 +2= 100,   14n=98,    n=98/14= 7

С7Н16   гептан