Сколько граммов оксида серы образуется при обжиге 200 г fes2? вычислите объём оксида серы при 400 к и 120 кпа.

1)Находим объем SO2 при
н.у(273K 101.325кПа)

M(FeS2)=120г/моль
Vm=22.4л (при н.у)

200гХл
2FeS2+7O2=2Fe2O3+4SO2
240г89,6л

Х=200*89,6/240≈74.67л

2)Находим объем SO2 при 400К 120кПа, используя формулу Бойля-Мариота и
Гей-Люссака

PV/T=PoVo/To

P=120кПа
T=400K
Po=101,325кПа
Vo=74,67л
To=273K

V=PoVoT/ToP=
=(101,325*74,67*400)/(273*120)=
=92.38л

   
   Дано:
m(глицерина) = 32,2 г
η(H2)=80% или 0,8
Найти:
V(H2)-?

  32.2 г  
  СН2ОН                  CH2-ONa
  |                              |                       х л
2CHOH  + 6Na =  2 CH-ONa      + 3H2
  |                              |                      3 моль
  CH2OH                  CH2-ONa        22,4 л/моль
2 моль                                              67,2 л
92 г/моль
184 г    
32,2:184=х:67,2
 х=V(теорет)   = 11,76  л
V(практ.) = V(теорет)*η(H2)
V(практ.) = 11,76 л * 0,8 = 9,41 л
ответ: 9,41 л                                     

1)Осадок BaSO4
молек масса 137+32+64=233
11.4\233= 0.049 моля
Если округлить - 0.05 моля
значит прореагировало 0.05 моля кислоты или 0.05*98=4.79 г кислоты
отсюда масс доля 4.79\32=0.15 или 15%
2)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
m(HCl)=71*0.05=3.55 г
n(Hcl)=3.55/36.5=0.0973 моль
n(Al2O3)=10.2/102=0.1 моль
теперь находим избыток и недостаток по молям. для этого делим химические количества соляной кислоты и оксида алюминия на коэффициенты, которые рядом с ними стоят.
n(HCl)=0.0973/6=0.0162 моль
n(Al2O3)=0.1 моль
0.1=x
1  =2
x=0.2
n(AlCl3)=0.2 моль
m(AlCl3)=0.2*133.5=26.7г
3)Dashusya  умныйДано
n(CaCO3)=0.5 моль
V(Co2)?

0.5моль                   х моль
CaCO3+2HCl=CaСl2+CO2`|`+H2O
1 моль                    1 моль
х=0,5 моль
V=Vm*n
V(CO2)=22.4*0.5=11.2л