При сжигании 5.6г газообразного органического вещества, выделился оксид углерода(2) объемом 8.96л (н.у.) и вода массой 7.2г. относительная плотность по воздуху равна 1.931. в ходе исследования свойств установлено, что при его взаимодействии с hcl образуется третичное моногалогенопроизводное. найти молекулярную формулу неизвестного вещества, написать его структурную формулу и написать реакцию. я до молекулярной формулы дорешала и у меня получилось c4h8, это алкен реагирует с hcl? но как там третичное моногалогенопроизводное получится? , . максимум

Т.к. формула соединения установлена, даю ответ только на вопрос о галогенпроизводном.
Структура алкена:
СН2 = С (вверх -СН3) - СН3
Атом углерода, выделенный жирным, и является третичным. Соответственно, при присоединении атома галогена к такому атому получается третичное галогенпроизводное

Реакция с HCl протекает следующим образом
СН2 = С (-СН3) - СН3 + HCl => CH3 - CCl (-CH3) - CH3

Дано: m(CaO) = 120 кг.
Найти: m(CaCO3) = ?
Решение:
1) Для начала следует написать уравнение реакции:
CaCO3 = CaO + CO2 (Это реакция термического разложения, то есть при нагревании карбонат кальция (CaCO3) будет разлагаться до оксида кальция (CaO) и высшего оксида углерода (CO2), поэтому когда будешь писать уравнение, то над знаком "равно" обязательно укажи значок t, так как идет нагревание)
2) Теперь нужно найти количество вещества оксида кальция, то есть количество моль:
Общая формула n = m / M;
M(CaO) = 40 * 1 + 16 * 1 = 56 г/моль;
n(CaO) = 120000 г / 56 г/моль = 2142,8 моль. (Не пугайся, что числа такие большие, просто я килограммы сразу перевел в граммы, так как мне проще работать с обычными моль, нежели с киломоль и т.д.)
3) Из уравнения реакции видно, что количества вещества карбоната кальция (CaCO3) и оксида кальция (CaO) равны, так как равны соотношения их молекул (1:1), а значит, что n(CaCO3) = 2142,8 моль.
4) Теперь остается лишь найти необходимую массу карбоната кальция (CaCO3):
Общая формула n = m / M;
m = n * M;
M(CaCO3) = 40 * 1 + 12 * 1 + 16 * 3 = 100 г/моль;
m(CaCO3) = 2142,8 моль * 100 г/моль = 214280 г = 214,28 кг (Обратно в килограммы перевел из-за того, что так требуют условия задачи, ведь сказано, что нам нужны в конечном ответе именно килограммы).
ответ: m(CaCO3) = 214,28 кг.

1) Уравнение реакции горения этиламина:

4 C₂H₅NH₂ + 15 O₂ → 8 CO₃ +14 H₂О +  2 N₂

2) Находим массу 1 моля этиламина:

М(C₂H₅NH₂) = 2*12 + 5*1 + 14 + 2*1 = 45 /моль

3) 1  моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л, тогда 89,6 л составляют:

89,6 /22,4 = 4 моля

4) Смотрим на уравнение реакции. При сгорании 4 молей этиламина образуется 8 молей СО₂, тогда 4 моля СО₂ образуется при сгорании 2 молей этиламина, которые имеют массу:

2 * 45 = 90 г

ответ: 90 г этиламина, которые составляют 2 моля (это количество вещества)