К300 г баритовой воды добавили избыток раствора карбоната натрия, выпал осадок массой 11.82 определите массовую долю гидроксида бария в исходном веществе

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

40% - это 0,4 в долях единицы, а 5% -  0,05

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При смешивании растворов массы растворенных вещества складываются.

На основании всего изложенного выше составляем уравнение:

0,4*500 + 0,05*450 = Х*(500 + 450)

200 + 22,5 = 950Х

950Х = 222,5

Х = 0,2342 ( или 23,42% )

Существуют три основные аллотропные модификации химического элемента фосфора:

1) Белый фосфор - Р4,у которого молекулярная кристаллическая решетка, - цвет белый, имеет запах чеснока, воскообразный, темп. плавления 44 градуса по Цельсию, в воде малорастворим, хорошо в сероуглероде.

2)Красный фосфор Р - имеет атомную кр. решетку, цвет от красного до фиолетового, запаха нет, твердый, нерастворимый, неметаллический характер модификации, плавится только под давлением при температуре больше 280 градусов и переходит в пар белого фосфора.

3) Черный - атом. кр. реш., серо-черный, без запаха, относительно мягкий, металлический характер модификации.