Сколько литров водорода потребуется для получения 7, 2 граммов nah .

Реакция образования воды из водорода и кислорода сильно экзотермична:

2 Н2 + О2 = 2 Н2О + 573 кДж Помимо прямого соединения с кислородом водород отнимать его от оксидов многих элементов: Cu, Pb, Hg и др. В результате из оксида получается свободный элемент, например:

СuO + H2 = H2O + Cu + 130 кДж.

Однако эти реакции, в которых водород выступает как восстановитель, протекают лишь при нагревании. При высоких давлениях водород вытесняет некоторые металлы также из растворов их солей.

http://consistence.ru/obrazovanie_vody.html
ример образования молекул воды. Один миллион молекул кислорода реагирует с достаточно большим количеством молекул водорода с образованием воды. Сколько молекул воды образуется? Сколько молекул водорода требуется для этой реакции?

Для получения 100 молекул воды расходуется 100 молекул водорода и 50 молекул кислорода. Таким образом, для получения 1 моля воды (6,02 · 1023 молекул) нам потребуется 1 моль водорода (6,02 · 1023 молекул) и 0,5 моля кислорода (3,01 · 1023 молекул) . Результаты приведены в таблице:

Водород Кислород Вода
Число молекул 2 1 2
4 2 4
100 50 100
6,02 · 1023 3,01 · 1023 6,02 · 1023
Число молей 1 0,5 1
2 1 2
10 5 10

Реакция между водородом и кислородом протекает намного быстрее, если эти газы смешать и затем поджечь смесь искрой. Происходит сильный взрыв. Тем не менее, на 1 моль реагирующего водорода образуется такое же количество продукта реакции - воды - и выделяется столько же тепла, как и при обычном горении.
0/0

(H2) = 30%

(N2) = 50%

(NH3) = 20%

Объяснение:

3H2+ N2 --> 2NH3⬆️

Пропускали равные объемы азота и водорода, значит газы были взяты в мольном отношении 1:1.

Однако по реакции водород реагирует с азотом в мольном отношении 3:1, поэтому, когда прореагирует

50% водорода, то азота прореагирует в 3 раза меньше - 16,67%. В образовавшейся смеси будут присутствовать водород, азот, аммиак. Пусть было взято по 22,4 л азота и водорода. Тогда водорода прорегировало (и столько же осталось) - 11,2 л, азота прореагировало 3,734 л. осталось 18,666 л,

а аммиака образовалось 7,468 л.

Находим объемные доли компонентов газовой смеси:

(H2) = 11,2/(11,2+18,666+7,468) = 0,3 (30%)

(N2) = 18,666/(11,2+18,666+7,468) = 0,5 (50%)

(NH3) = 7,468/(11,2+18,666+7,468) = 0,2 (20%)

Равновесная система- эта система, которая скорости прямого и обратного реакции равны между собой.

k1-константа скорости прямой реакции(v1)

k2-константа скорости обратной реакции(v2)

K-константа равновесия

k1=[I2]*[H2]
k2=[HI]^2
K=k2÷k1

1)Находим константу равновесия
K=[HI]^2÷([I2]*[H2])=1,8^2÷(0,5*0,1)
K=3,24÷0,05=64,8

2)Находим начальные концентрации исходных веществ

Примим объем системы за 1л, тогда:

n=C*V=C*1=C
n=C
n(HI)=1,8моль
n(H2)=0,5моль
n(I2)=0,1моль
ЗДЕСЬ:
n-количество вещества в равновесном системе.
С-концентрация

Протекают две реакции одновременно:

H2+I2=v1=2HI

2HI=v2=H2+I2

Начальные концентрации H2 и I2 равны сумму их концентрации в прямом(v1) и в обратном(v2) реакции, известны лишь их концентрации в прямом реакции, а концентрации иода и водорода получашьихся в результате обратной реакции рассчитаем исходя из концентрации разлогаешьиеся HI в обратном реакции.

1,8___x___y
2HI = H2 + I2
21___1

x=0,9моль(H2)
у=0,9моль(I2)

n°-начальное количество вещества
n°(H2)=0,5+0,9=1,4моль
n°(I2)=0,1+0,9=1моль

C°-начальная концентрация
С°=n°/V
C°(H2)=1,4моль/1л=1,4моль/л
C°(I2)=1моль/1л=1моль/л

ответ:
К=64,8
C°(H2)=1,4моль/л
C°(I2)=1моль/л