Скакими из ниже перечисленных веществ будет реагировать раствор h2so4: cu, ca(oh)2, zno, fe, bacl2, al(oh)3 напишите уравнения осуществимых реакций в молекулярном, а где необходимо - ионном виде.

1)H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
Ионное уравнение:
2H(+)+SO4(-2)+Ca(+2)+2OH(-)=
=Ca(+2)+SO4(-2)+2H2O
в сокращенном виде:
2H(+)+2OH(-)=2H2O

2)ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O

3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2

4)3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O
Ионное уравнение:
6H(+)+2SO4(-2)+2Al(OH)3=
=2Al(+3)+3SO4(-2)+6H2O
в сокращенном виде:
6H(+)+2Al(OH)3=2Al(+3)+6H2O

1) NaOH + HCl→ H2O  + NaCl                                                                     Cu + HCl → не реагирует                                                                        CuO + 2 HCl → H2O + CuCl2                                                                   CO2  + 4 HCl  → 2 H2O  + CCl4                                                            AgNO3 + HCl  → HNO3  + AgCl                                                             BaCl2 + HCl →   не реагирует                                                          Zn + 2 HCl  → H2  + ZnCl2                                                           2) Реакция нейтрализации - это реакция между кислотой и основой

Порядковый номер 26; период 4; группа 8; подгруппа побочная; относительная атомная масса 56.

Заряд ядра +2 или +3; число электронов 26; число нейтронов 30; число протонов 26; распределение электронов по энергетическим слоям 2е8е14е2е; степени окисления железа в соединениях +2 и +3.

Агрегатное состояние твердый; где это свойство находит применение машиностроение, изготовление швейной иглы и другие. Цвет серебристо-белый; обладает металлическим блеском; это легкоплавкое вещество; очень пластичное; изготовление различных деталей; железо обладает намагничиваться , поэтому применяется в качестве сердечников в различных электрических машинах и аппаратах; технически чистое железо содержит 0,02-0,04% примесей, а химически чистое менее 0,01% примесей.

Раскаленное железо сгорает в кислороде ч образованием железной окалины: 3Fe+2O2=Fe3O4.

2Fe+3F2=2FeF3-фторид железа 3.

Fe+S=FeS-сульфид железа 2.

При высокой температуре (700°-900°) железо взаимодействует с парами воды: 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑.

В разбавленных соляной и серной кислотах железо растворяется, окисляясь ионами водорода, при этом образуются соли железа 2 и водород: Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Растворяется железо и в разбавленной азотной кислоте, при этом образуются нитрат железа 3, вода и N2,NO или NH3(NH4NO3) в зависимости ответ концентрации кислоты.

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu