Напишите подробно, . "вычислите массу соли и объём воды (при обычных условиях), необходимые для приготовления 2кг 30%-го раствора соли."

2 кг - 2000г
30 процентов от 2000г - это 600
600 - масса соли
2000 - 600 = 1400 грамм воды
Но, нам надо объем
M(H2O)=18
n(H2O) = 1400/18=77.8
V(H2O)= 77.8 * 22.4 = 1743 литра
ответ: масса соли - 600 грамм
объем воды - 1743 литра

Відповідь:

Пояснення:

m(HCl) = m(р-ра) *ω(HCl)= 200г *0,1 = 20г

n(HCl) = m(HCl)  / Mr(HCl)  = 20 г / 36,5 г/моль = 0,547 моль

m(Fe(OH)2) =m(р-ра) *ω(Fe(OH)2) = 400 г * 0,02 = 8 г

n(Fe(OH)2 = m(Fe(OH)2 / Mr(Fe(OH)2 = 8 г / 90 г/моль= 0,088 моль

Дано для реакции два вещества, одно их них в избытке - определяем какое по уравнению реакции

2HCl + Fe(OH)2 = FeCl2 + 2H2O

мольное соотношение за реакцией   2   :   1

за задачей                                      0,547 моль  :      0,088 моль

HCl находится в избытке - расчет FeCl2 проводит по  Fe(OH)2,

значит nFeCl2 = 0,088 моль

m(FeCl2) = n(FeCl2) * Mr( FeCl2) =  0,088 моль * 127 г/моль = 11,176 г ( это будет в растворе);

в растворе останется n(HCl) =  0,547 моль  -  ( 0,088 моль *2) =

0,371 моль

m(HCl) = n(HCl) * Mr(HCl) = 0,371 моль * 36, г/моль = 13,54 г (это осталось в растворе), Fe(OH)2  прореагировал полностью.

V(CH₄) = 12,22 дм³

Объяснение:

Мендлеева-Клапейрона и оно имеет следующий вид:

Так как нам даны и химические величины и физические, то уравнение, которое объединяет и химическое количество, и объем, и давление - уравнение Менделеева-Клайперона которое имеет следующий вид:

pV=nRT где p - давление, V - объем, n - химическое количество, R - газовая постоянная  и Т - температура в Кельвинах.

Выразим из уравнения искомый объем - .

Так, переведем сразу же градусы в Кельвины: 25°С + 273.15= 298.15K

И переведем постоянную газовую, которая равна при именно атмосферном давлении - 0,082 атм·дм³/K·моль

Теперь, приведя все данные к одним размерностям можем расчитать сам объем метана - 1 моль·0,082атм·дм³/K·моль· 298.15K ÷ 2атм =  12,22 дм³