При дегидрирований 15г этан получили 8, 96л этилена (н.у.) сколькоэто состовляет от теоретический возможного?

реакция дегидрирования в присутствии катализатора al2o3  > c2h4+h2 

 

с2н6 - молярная масса 30г/моль

с2н4  - молярная масса 28г/моль

15*28/30=14г - 100% 1/2 моль или 11,2 л

           

11,2 л - 100%

8,96 л -     х

х= 8,96*100/11,2=80%

1.узнаем сколько всего прореагировало этана 15г: 30г\моль=0.5 моль 2. узнаем сколько теоретически получилось бы этилена 0.5 моль * 22.4 л\моль=11.2 л 3. узнаем выход продукта реакции (8.96: 11.2)*100% = 80%

Примеры солей, образованных : cao + so₃ → caso₄ сульфат кальция  (основный оксид + кислотный оксид = соль) na₂o + co₂ → na₂co₃ карбонат натрия  (осн оксид + кисл оксид = соль) примеры бинарных солей: 2na + cl₂ → 2nacl хлорид натрия (метал + неметалл = соль) 2fe + 3s → fe₂s₃ сульфид железа (iii) (металл + неметалл = соль) отличаются они тем, что бинарная соль состоит только из двух элементов (nacl - натрий и хлор). а сложная соль может состоять из трех (caso₄ - кальций, сера, кислород) и более (k₂hpo₄ - калий, водород, фосфор, кислород) элементов. все эти соли состоят из металла (fe³⁺, na¹⁺)  и кислотного остатка (so₄²⁻, s²⁻, cl¹⁻) это их и объединяет в класс солей.

Составим   уравнения:   а)   взаимодействия   цинка   с   соляной   кислотой   и   узнаем   массу   водорода, получившегося   при   их   взаимодействии 13                               x zn + 2hcl = zncl₂ + h₂ 65                               2           x = 13 x 2 \ 65 = 0,4 г б) потом   запишем   уравнение   восстановления   меди   и   найдем   массу оксида   меди   x         0,4         cuo + h₂ = cu + h₂o   80       2                 x = 0,4 x 80 \2 = 16,0  г