Запишите уравнение диссоциации хлорида аммония и нитрата меди2

1)
NH4Cl<>NH4^(+) + Cl^(-)

2)
Cu(NO3)2 <>Cu^(+2) + 2NO3^(-)

Объяснение:

8. Для  окислительно-восстановительной  реакции

 Zn  + Cu(NO3)2 =   Cu  +  Zn(NO3)2

 окислитель  Cu(2+)

восстановитель Zn

процесс  окисления  Zn - 2e  = Zn(2+)

процесс восстановления  Cu(2+) + 2e = Cu(0)

9. Уравнение  окислительно-восстановительной  реакции

    Fe2O3   +  3CO  =  2Fe   +  3CO2

Химическое  количество  восстановленного железа  составляет 2,4 моль.  Укажите:  

массу  восстановителя   100,80 г

объем  углекислого  газа (н.у.)  80,64 дм3

массу  оксида  железа (II)  192 г

объем  оксида  углерода (II)  80,64 дм3

Схема  окислительно-восстановительной  реакции:

      Al   +   HCl   >   AlCl3   +  H2↑    

Масса  алюминия  вступившего  в  реакцию  с соляной  кислотой составляет 33,75 г. Укажите:

объем  водорода  (н.у.)  42 дм3

массу хлороводорода 136,88 г

массу  водорода            3,75 г

массу  соли        166,88 г

Задачи  решены  верно.  Возможно в ответах  опечатки

H₂O + Cl₂ → HClO + HCl

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Объяснение:

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) - реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов

H₂⁺O⁻² + Cl₂⁰ → H⁺Cl⁺O⁻² + H⁺Cl⁻

Степень окисления меняет хлор: с 0 на +1 и на -1

H₂⁺O⁻² + Ca⁺²O⁻² → Ca⁺²(O⁻²H⁺)₂

Степени окисления не меняются

H₂⁺O⁻² + S⁺⁴O₂⁻² → H₂⁺S⁺⁴O₃⁻²

Степени окисления не меняются

6H₂⁺O⁻² + Al₂⁺³S₃⁻² → 2Al⁺³(O⁻²H⁺)₃ + 3H₂⁺S⁻²

Степени окисления не меняются

2H₂⁰ + O₂⁰ → 2H₂⁺O⁻²

Степени окисления меняются у водорода: с 0 на +1; и у кислорода: с 0 на -2

В прицнипе любая реакция с участием простых веществ - ОВР