1. расставьте степени окисления в следующих соединениях: co, co2, sio2, cuco3+, h2co3, al2(c03)3+, na2sio3, fe2(co3)3, feco3+, cu(no3)2+, ca3sio3+

3.2%

Объяснение:

dilute sulfuric acid reacts with zinc to produce hydrogen

zn + h2so4 = znso4 + h2

find the mass of gas released

n (h2) = n (zn) = m (zn) / mr (zn) = 13/65 = 0.2 mol

then the mass of hydrogen m (h2) = n * mr = 0.2 * 2 = 0.4 g

mass of solution at the end of the reaction

m (solution) = m (solution h2so4) + m (zn) - m (h2) = 1000 + 13-0.4 = 1012.6 gr

we put in a mass of zinc sulfate

n (znso4) = n (zn) = 0.2 mol

m (znso4) = n * mr = 0.2 * (65 + 32 + 64) = 32.2 gr

then the mass fraction of sulfate w = m (znso4) * 100% / m (solution) = 32.2 * 100 / 1012.6 = 3.2%

а) 1,25 г; б) 1,25 г; в) 3,17 г.

Объяснение:

1 дм^3 = 1 л

n = m / M = V / Vm, где:

• М — молярная масса. Считается из суммы молярных масс элементов, составляющих молекулу: М(N2) = 2*14 = 28 г/моль, М(СО) = 12 + 16 = 28 г/моль, М(Cl2) = 2*35,5 = 71 г/моль

• Vm — молярный объём при н. у., равный 22,4 л/моль

• n — количество вещества.

Так как для N2 и СО молярные массы, а также объём и молярный объём равны, то их массы тоже будут равны.

m(N2) = M * V / Vm = 28 г/моль * 1 л / 22,4 л/моль = 1,25 г = m(CO)

m(Cl2) = 71 г/моль * 1 л / 22,4 л/моль = 3,17 г