Всхеме реакции н2+br2= hbr расставьте коэфициенты; укажите окислитель и восстановитель, составьте схему перехода электронов

H2+Br2->2HBr
H восстановитель
Br окислитель

CuCl 2:Наличие хлорид-иона легко подтвердить, добавив к раствору соли AgNO3.выпадет осадок хлорида серебра. это качественная реакция на хлорид-ион: CuCl2 + 2 AgNО3 = Cu(NО3)2 + 2 AgCl

H 2 SO 4:Процесс взаимодействия ионов бария с сульфат-ионами приводит к образованию белого нерастворимого осадка BaSO4. Это качественная реакция на сульфат-ионы. BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

CaCO 3:Качественной реакцией на карбонаты является выделение газа СО2 при добавлении соляной кислоты: CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + H2O + CO2

Na 3 PO 4: добавление нитрата серебра.

Na3PO4 + 3AgNO3= Ag3PO4 ↓ +3 NaNO3.

LiOH: добавление хлорида железа 3:FeCl3 + LiOH = Fe(OH)3 + LiCl

FeCl 3:Качественная реакция на ион железа (III)– реакция со щелочью

2 FeCl3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3  + 6NaCl (образуется осадок)

Дано:

m(ZnS)=1 т = 1000 кг

η(H2SO4) = 0,6

m(H2SO4)-?

Решение

Химизм получения серной к-ты:

2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2

2SO2 + O2 = 2SO3

SO3 + H2O = H2SO4

M(ZnS) = 0.097 кг/моль

n(ZnS) = m/M = 1000 кг/0,097 кг/моль = 10309,278 моль

Если сравнить все реакции и проанализировав их, можно сделать вывод, что n(Н2SO4)=n(ZnS), но так как общий выход серной к-ты составляет 60% (или 0,6), то практически получим серной кислоты

n(пр. H2SO4) = n(теор.H2SO4)*η(H2SO4) = 10309,278 моль*0,6 = 6185,567 моль

M(H2SO4) = 98 г/моль = 0,098 кг/моль

m(пр. H2SO4) = n(пр. H2SO4)*M(H2SO4) = 6185,567 моль*0,098 кг/моль = 606.186 кг

ответ: 606,186 кг