Расставьте коэффициенты в схеме реакции fe2o3 + h2 —> fe + h2o

Fe2O3 + 3H2=2Fe + 3H2O

Объяснение:

Вычислите массу осадка который образуется при взаимодействии хлорида бария с 71 г 20% раствора сульфата натрия

    BaCl2  +  Na2SO4  =  BaSO4↓ +  2NaCl

Про  хлорид  бария  в задаче  ничего  не говорится -  значит это вещество  взято в избытке.

 Про  сульфат  натрия  известно,  масса  этого  раствора  71 г  с массовой  долей  растворенного  вещества  20%

Вычислим  массу  сульфата  натрия  в  растворе

  m(Na2SO4) = 71 г× 0,2  = 14,2 г.

 Молярная  масса  сульфата   натрия  равна  142 г/моль,  молярная  масса  сульфата  бария  233  г/моль.

Тогда  количество  вещества  сульфата натрия  составит 0,1  моль  

 14,2  г  :  142 г/ моль = 0,1 моль

и  по уравнению  реакции  сульфата бария  тоже 0,1 моль

Вычислим  массу  осадка:  233 г/моль  × 0,1 моль = 23,3 г

При обычных условиях с водой взаимодействует до половины растворенного в ней с12  и значительно меньшие кол-ва вr2  и  i2. при повыш. температурах  хлор  и  бром  разлагают воду с образованием hhal и о2. при пропускании  паров  воды через раскаленный  уголь  она разлагается и образуется т. наз.  водяной газ: н2о + с  со + н2. при повышенной температуре в присутствии катализатора  вода реагирует с со, сн4  и др.  , напр.: н2о + со  со2  + н2(кат. fe); н2о + сн4  со + зн2  (кат. ni или со). эти р-ции используют для пром. получения н2 .