Железо массой 4, 2 г вступает в реакцию с избытком хлора. вычислите массу полученной соли

Дано:
m(Fe) = 4,2 г
Cl₂ в изб.
Найти:
m(соли)
Решение:
2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃
Mr(Fe) = 56 г/моль
Mr(FeCl₃) = 162,5 г/моль
г
ответ: m(FeCl₃) = 12,2 г

Число молекул: Число элементов: Число атомов каждого вида: Общее число атомов:

AI₂O₃        1    2  Алюминий 2, кислород3                          5

7H₂CO₃    7    3   водород14, углерод 7, кислород21      42

3Ni(OH)₂   3    3   никель3, кислород6, водород6           15

Mn₂O₇       1     2  марганец2, кислород7                          9

4CuSO₄     4     3  меди4, серы4, кислород16                   24    

 

ВТОРОЙ ВАРИАНТ НЕ УМНОЖАТЬ НА ЧИСЛО МОЛЕКУЛ:

AI₂O₃        1    2  Алюминий 2, кислород3                          5

7H₂CO₃    7    3   водород2, углерод1 , кислород3       42

3Ni(OH)₂   3    3   никель1, кислород2, водород2           15

Mn₂O₇       1     2  марганец2, кислород7                          9

4CuSO₄     4     3  меди1, серы1, кислород4                   24        

Физико-химические показатели серийной продукции, выпускаемой в производстве ООО НПК «Наука» по техническим условиямТУ 2114-016-78538315-2008 «Водород особо чистый» представлены в таблице 1.

Таблица 1

Физико-химические показатели водорода особой чистоты, выпускаемого по ТУ 2114-016-78538315-2008

Наименование показателя, размерность

Норма для марок

«А»

«Б»

«В»

1. Объёмная доля водорода в пересчете на сухое вещество, %, не менее

99,99999

99,9999

99,999

2. Объёмная доля кислорода, млн⁻¹ (ppmᵥ), не более

0,02

0,2

2

3. Объемная доля азота, млн⁻¹ (ppmᵥ), не более

0,08

0,8

8

4. Объёмная доля влаги, млн⁻¹, не более (точка росы, °С при 101,3 кПа, не выше)

0,5
(минус 80)

2
(минус 71)

10
(минус