Найдите массу воды, при растворении которой 6, 02*10 в 22 степени молекул so3, получится раствор с w(h2so4), равной 10%

H2O + SO3 = H2SO4
n(SO3) = N / Na = 6.02 * 10^22 : 6.02 * 10^23 = 0.1 моль
n(H2SO4) = n(SO3) = 0.1 моль
n(H2O) = n(SO3) = 0.1 моль
m(H2O)1 = n * M = 0.1 моль * 18 г/моль = 1,8 г
m(H2SO4) = n * M = 0.1 моль * 98 г/моль = 9,8 г
m(р-ра) = 9,8 г : 0,1 = 98 г
m(H2O)2 = 98 г - 9.8 г = 88,2 г
m(H2O) = 1.8 г + 88,2 г = 90 г

Массовая доля сульфата магния в полученном растворе: 10%

Объяснение:

Дано:

m₁ = 248г

m₂ = 20г

m₃ = 28г

Найти: w(MgSO₄)

Наша реакция: CuSO₄ + Mg = MgSO₄ + Cu

В ходе реакции масса (металла) изменилась на: 28г - 20г = 8г

Предположим, что в р-ре образуется 1 моль MgSO₄, тогда в ходе реакции будет выделяться 1 моль Cu (+64г), а вступать 1 моль Mg (-24г). Тогда в ходе реакции масса изменится на: 64г - 24г = 40г.

Составляем пропорцию, где х - кол-во сульфата магния в полученном растворе:

1 моль MgSO₄  -  40 г

x моль MgSO₄ -  8 г

х = 1 * 8г / 40г = 0.2 (моль)

Итак, значит v(MgSO₄) = х = 0.2 моль

m(MgSO₄) = v * M, где v - кол-во в-ва, M - молярная масса в-ва.

M(MgSO₄) = 24 + 32 + 16 * 4 = 120 г/моль

m(MgSO₄) = 0.2 моль * 120 г/моль = 24г

Так как во время реакции масса увеличилась на 8г (в начале вычислили), то масса раствора уменьшилась тоже на 8г: m(р-ра) = 248г - 8г = 240г

w(MgSO₄) = m(MgSO₄) / m(р-ра)

w(MgSO₄) = 24г / 240г = 0.1 или 10%

ответ: w(MgSO₄) = 10%

В результате взаимодействия уксусной кислоты с оксидом кальция (CH3COOH + CaO = ?) образуется средняя соль – ацетат кальция и вода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

  

Оксид кальция (негашеная / жженая известь) – гигроскопичные тугоплавкие летучие (при очень высоких температурах) кристаллы белого цвета, хорошо растворимые в воде.

Для оксида кальция характерно проявление основных свойств, что заключается в возможности взаимодействия с кислотами, кислотными и амфотерными оксидами:

Оксид кальция реагирует с хлором с образованием средней соли – хлорида кальция:

В промышленности зачастую используют оксид кальция для получения карбида 

Оксид кальция в лабораторной практике получают при разложении нитрата кальция (1), а также путем растворения его в воде (2):

Оксид кальция используется при производстве силикатного кирпича, «самогреющей посуды», в пищевой промышленности и др.