Любезно определите какова масса 1 л (н.у) смеси оксидов углерода (2) и (4) , если объемная доля первого газа составляет 35%.
Ответы
Объяснение:Запишем уравнение диссоциации:
HCOOH = H⁺ + HCOO⁻
Введем обозначения: Ca - концентрация кислоты, α - степень диссоциации, [H⁺], [HCOO⁻] - равновесные концентрации ионов водорода и формиат-ионов соответственно.
Запишем выражение для константы диссоциации:
Так как муравьиная кислота слабая, то ее равновесные концентрации можно представить в виде:
[H⁺] = αCa
[HCOO⁻] = αCa
Это видно из уравнения диссоциации
[HCOOH] = (1-α)Ca т.к. α - мала, ей можем пренебречь и получим: [HCOOH] = Ca
С учетом введенный обозначений перепишем уравнение для константы диссоциации:
Подставляем формулу:
Kd = Ca*α² = 0,2 моль/л * (0,032)² = 2,048*10⁻⁴
Подробнее - на -
А) BaCl2, Fe(NO3)3, MgO, Na2CO3, Cu.
C медью реагирует только концентрированная серная кислота.
Названия в-в: хлорид бария - BaCl2, нитрат железа (|||) - Fe(NO3)3, оксид магния - MgO, карбонат натрия - Na2CO3, медь Cu.
Б) Если брать концентрированные растворы веществ, то можно сказать, что BaCl2 реагирует c KOH, т.к. образующийся Ba(OH)2 не обладает хорошей растворимостью (4г/100мл) и потому частично выпадает в осадок.
Но однозначно гидроксид калия реагирует с Fe(NO3)3, HCl и P2O5.
Названия в-в: хлорид бария - BaCl2, нитрат железа (|||) - Fe(NO3)3, хлороводород (его раствор в воде - соляная кислота) - HCl, оксид фосфора (V) - P2O5.
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Рассчитайте массовую долю углерода в веществе c5h10. ответ дайте с точностью до сотых.
Напишите уравнения реакций получения металлических калия и кальция.
n(CO) = V/Vm = 0.35 л : 22,4 л/моль = 0,016 моль
m(CO) = n * M = 0.016 моль * 28 г/моль = 0,448 г
V(CO2) = 0.65 л
n(CO2) = V/Vm = 0.65 л : 22,4 л/моль = 0,029 моль
m(CO2) = n * M = 0.029 моль * 44 г/моль = 1,276 г.