С! заранее )при обжиге 500 г известняка получено 266 гр негашеной извести. определите степень разложения известняка.

CaCO₃ - известянк
CaO - негашеная известь
Дано:
m(CaCO₃) = 500г
m(CaO) = 266г
Найти:
степень разложения CaCO₃
Решение:
CaCO₃ = CaO + CO₂
Mr(CaCO₃) = 100 г/моль
Mr(CaO) = 56 г/моль
m(CaCO₃) реально разложившегося = 475г
Степень разложения = % = 95%
ответ: Степень разложения CaCO₃ = 95%

А)

2 | MnO4(-)+8H(+)+5e=Mn(2+)+4H2O
5 | SO3(2-)+H2O-2e=SO4(2-)+2H(+)

2MnO4(-)+5SO3(2-)+6H(+)=2Mn(2+)+5SO4(2-)+3H2O
2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O

б)
K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4 = 3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +4H2O

Cr2O7(2-) + 14H(+) + 6e = 2Cr(3+) + 7H2O---!x1 хром восстанавлива-ется, K2Cr2O7 - окислитель
SO3(2-) + H2O - 2e = SO4(2-) + 2H(+)x3 сера окисляется,
Na2SO3 - восстановитель

в)

Cl2 в данном случае выступает и ка окислитель и восстановитель. Такие реакции называются реакциями диспропорционирования:

Cl2 - 2e = 2Cl(-)                                        |  1

cl2 + 4OH(-) +2e  =2OCl(-) + 2H2O      |  1

2Cl2 + 4OH(-) = 2OCl(-) + 2Cl(-) +2H2O

2Cl2 + 4NaOH = 2NaOCl + 2NaCl + 2H2O / : 2

Cl2+2NaOH=NaClO +NaCl+H2O

Если нажми кнопку

Уравнения реакций:

(1) 2CH3OH + 2Na = 2CH3ONa + H2

(2) 2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2

Рассчитаем количество вещества водорода:

n = V/Vm = 4,48л/22,4л/моль = 0,2моль

Пусть х моль - количество вещества СН3ОН, а у моль - количество вещества С2Н5ОН

Тогда, по уравнению реакции:

n(H2) = 1/2n(CH3OH) = 0,5х моль

n(H2) = 1/2n(C2H5OH) = 0,5хмоль

Составим уравнение:

0,5х + 0,5у = 0,2

Масса х моль метанола: 32хг

Масса у моль этанола: 46уг

Составим уравнение:

32х + 46у = 15,6

Составим систему:

32х + 46у = 15,6

0,5х + 0,5у = 0,2

Умножим второе уравнение на 64

32х + 46у = 15,6

32х + 32х = 12,8

Вычтем из первого уравнения второе, получим:

14у = 2,8

у = 0,2моль - количество вещества  этанола, рассчитаем его массу:

m = n*M = 0,2моль*46г/моль = 9,2г

Рассчитаем массовую долю этанола в смеси:

w(C2H5OH) = m(C2H5OH)/m(см)*100% = 9,2г/15,6г*100% = 59%