Какая масса алюминия, потребуется для получения водорода, необходимого для восстановления оксида меди(ii) из малахита cuco3*cu(oh)2 массой 6, 66г?

Дано:
m(Cu₂CO₃(OH)₂) = 6,66г
Найти:
m(Al)
Решение:
1) ищем массу оксида меди, который образуется при разложении малахита;
2) ищем массу водорода, которая нужна для восстановления этого оксида;
3) ну и как один из получения водорода с алюминия, это реакция алюминия с кислотой;
1. Cu₂CO₃(OH)₂ = 2CuO + CO₂ + H₂O
Mr(Cu₂CO₃(OH)₂) = 221 г/моль
Mr(CuO) = 79,5 г/моль (по реакции 159)
m(CuO) = 4,8г
2. CuO + H₂ = Cu + H₂O
Mr(H₂) = 2 г/моль
m(H₂) = 0,12г
3. 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂
Mr(Al) = 27 г/моль (по реакции 54)
m(H₂) = 1,08г
ответ: m(Al) = 1,08г

СаС2 + 2Н2О С2Н2 + Са(ОН)2

Ch4---+1500-->C2H2+h2-ацетилен
Возможные получения этилена: Промышленные Крекинг и пиролиз нефти: наряду с алканами образуются алкены, в т. ч. и этилен С7Н16 → С5Н12 + СН2 = СН2 2. Каталитическое дегидрирование этана (катализаторы – Ni, Cr2O3, t = 500oC) CH3 – CH3 → CH2 = CH2 + H2 Лабораторные Внутримолекулярная дегидратация этанола при нагревании (выше150оС) с водоотнимающими средствами (H2SO4, H3PO4, Р4О10) CH3 – CH2 – OH → CH2 = CH2 + H2O 4. Дегидрогалогенирование моногалогензамещённых этана при нагревании с концентрированным спиртовым раствором щёлочи CH3 – CH2I + KOH(спирт. ) → CH2 = CH2 + KI + H2O (при взаимодействии с водным раствором щёлочи образуется этанол)

Напишем уравнение реакции(с коэффициентами!!):
H2 + Cl2 = 2HCl
найдем количество в-ва водорода: n(H2) = V/Vm (объем делить на молярный объем, молярный объем всегда равен 22,4); n(H2) = 33,6/22,4 = 1,5 моль
найдем количество в-ва хлора: n(Cl2) = 44,8/22,4 = 2 моль
смотрим: n(H2) меньше,значит, в недостатке; n(Cl2) больше,значит,в избытке
всегда считаем по недостатку! если по уравнению кол-во хлороводорода в 2 раза больше,то и по условию тоже, следовательно, n(HCl) = 1,5*2 = 3 моль
вот и все,что нам нужно было
V= n*Vm; V(HCl) = 3*22,4 = 67,2 л